Question

Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛。請回答下列問題：
（1）寫出As在周期表中的位置_____________，其價電子的電子排布式為____________________  ；
（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？________原因是______________________；
（3）AlCl₃是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al₂Cl₆ ，請畫出Al₂Cl₆結構圖示______________________；
（4）超高導熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應用廣泛，其晶體結構與金剛石類似。則每個Al原子與______個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為________。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是____________，原因是____________________________。
（5）液態(tài)SiCl₄常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其發(fā)煙原理________________________。

Answer 1

（1）第四周期 ⅤA族；4s²4p³
（2）As；As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大
（3）
（4）4；正四面體；AlN；兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點較高 
（5）SiCl₄ +3H₂O = H₂SiO₃ + 4HCl↑