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          【題目】下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是()
          A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu在硫蒸氣中反應生成Cu2S，故A正確；B．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為較高價態(tài)，所以Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故B正確；C．硫具有弱氧化性，將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Fe在硫蒸氣中反應生成FeS，故C錯誤；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
          A. X的能量一定高于M
          B. Y的能量一定高于N
          C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
          D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是( )
          A. 明礬用作凈水劑
          B. 液氨用作制冷劑
          C. 氫氟酸刻蝕玻璃
          D. 生石灰作干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是( )
          A. 泡沫滅火器
          B. 液態(tài)CO2滅火器
          C. 大量水降溫
          D. 砂土
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（物質結構與性質）砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］________，有________個未成對電子。
          （2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40％。Ga、N、As電負性由大至小的順序是____________
          （3） As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為_________，1 molAs406含有σ鍵的物質的量為___________mol 。
          （4）As與N是同主族元素，AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是____________
          （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強的原因是_________________
          （7）晶胞有兩個基本要素:
          ①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，
          其中原子坐標參數(shù)A 處Li 為(0,0，1/2)；B處As為(1/4,1/4；1/4)；C處Li的坐標參數(shù)為__________。
          ②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù)，a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦是航空、軍工、電力等領域的重要原料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO
          ②在氬氣環(huán)境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
          下列判斷不正確的是（ ）
          A．反應②屬于置換反應 
          B．反應②中氯化物的總質量保持不變
          C．反應①、②中鈦元素的化合價都改變 
          D．反應②中，氬氣只作為保護氣并不參加反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四個選項是在不同的情況下對化學反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是( ) 
          A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1 
          B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1
          C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1 
          D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：
          （1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.
          （2） 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_____________________ (寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_________________(寫化學式)。
          （3） Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質的化學式))。
          （4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____________。
          （5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時，電池的正極反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，滿足如圖所示轉化關系的是
          甲
          乙
          丙
          戊
          A
          Na2O2
          CO2
          O2
          Na
          B
          Fe
          H2O
          Fe2O3
          H2
          C
          MgO
          鹽酸
          MgCl2
          NaOH
          D
          CuSO4
          Zn
          Cu
          稀H2SO4
          

			
          

			
          
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