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          （13分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO2外還含有NO，并測定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4晶體。

          （1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_________________________________
          （2）反應(yīng)前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的N2，理由是_________________
          若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結(jié)果，其原因是___________________________
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若有NO產(chǎn)生，則D產(chǎn)生的現(xiàn)象是________
          _______________________
          （4）實驗測得的數(shù)據(jù)如下：合金質(zhì)量15.0g，13.5mol/LHNO340mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H+）=1.0mol/L，假設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也沒有分解。則反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量為_____mol；
          （5）利用A裝置中反應(yīng)后溶液也可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，方法是取出A中的反應(yīng)的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）3+2NO2↑+2H2O或
          3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+4H2O+2NO↑
          （2）排除裝置中的空氣，防止干擾驗證性實驗；部分NO2與水作用生成NO干擾驗證性實驗（3）有紅棕色氣體生成（4）0.5（5）鹽酸（1分，其它合理也可以）；過濾、洗滌、干燥、稱量
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一．鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計了下面的實驗方案：
          方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L-1鹽酸，反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量．將B、C重復(fù)上面的實驗．
          （1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是
          反應(yīng)速率突然減小
          反應(yīng)速率突然減小
          ．
          （2）如何檢驗鐵片已經(jīng)洗凈
          取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
          取最后一次的洗出液，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則鐵片乙洗凈
          ．
          方案二：已知鋅與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑．某同學(xué)按圖裝置設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol?L-1 NaOH溶液中．回答下列問題：
          （3）裝置中導(dǎo)管a的作用是
          使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
          使分液漏斗和錐形瓶內(nèi)氣壓相同，氫氧化鈉溶液能順利滴下
          ．
          （4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
          ①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平．
          上述操作的順序是
          ④①③②④①
          ④①③②④①
          （填序號）．
          （5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（已知Zn的密度為7.14g/cm3，實驗條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol）．則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為
          V1-V2
          1000Vm
          ×65
          2S×7.14
          V1-V2
          1000Vm
          ×65
          2S×7.14
          cm．（寫出數(shù)學(xué)表達式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
          C
          C
          ．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
          ．
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
          ． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
          ．
          （3）放出的氣體是
          氫氣
          氫氣
          ，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
          ．（寫出一點即可）
          （4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
          ABD
          ABD
          ．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          

          


          
選項
鋁電極
電解質(zhì)
負極反應(yīng)
正極反應(yīng)
          

          
A
正極
NaOH
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          

          
B
負極
稀鹽酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
          

          
C
正極
濃硝酸
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
          

          
D
負極
稀硝酸
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
          其中正確的是
          B
          B
          ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          電解質(zhì)的性質(zhì)
          有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖1實驗裝置：
          （1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ；浸有堿液的棉花的作用是
           
          ．
          （2）該小組同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)以上實驗裝置有相當(dāng)多不足之處，如實驗不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進實驗和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過同學(xué)問的討論和與老師的交流，設(shè)計了如圖2實驗裝置．
          ①請寫出長導(dǎo)管B的作用
           
           （只寫一點就可）．
          ②對試管A中的濃H2SO4和銅片進行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)
溶解度（g/100水）
物質(zhì)
溶解度（g/100水）
          

          
Ca（OH）2
0.173
Ba（OH）2
3.89
          

          
CaCO3
0.0013
BaSO3
0.016
          

          
Ca（HCO3）2
16.60


          請你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
           
          ．
          ③為驗證D試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫他們完成下列實驗內(nèi)容：
          

          


          
實驗方案
現(xiàn)象
          

          
1．取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，
          用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體．          		

           
          

          
2．取少量溶液于試管中，加入
           
          		

           
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了從含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的廢液中回收Cu，某研究性學(xué)習(xí)小組的同們設(shè)計了兩種方案：
            
          方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。  在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
            
          方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
            
          方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
            
          方案2中銅作______極，所發(fā)生的電極反應(yīng)為(若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________       另一電極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________     方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現(xiàn)為： ______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某混合液中可能含有、、離子，為檢驗這些離子的存在，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如下的實驗裝置圖(夾持裝置已省略)。長膠頭滴管外纏繞的濾紙片浸有不同的溶液。
          (1)簡述該裝置氣密性的檢驗方法：_________________________________________________。
          (2)滴加硫酸和濃NaOH溶液的順序是______________________________________________。
          (3)實驗過程中長膠頭滴管外纏繞的濾紙片的變化現(xiàn)象是______________________________。
          (4)A瓶中盛放的試劑是__________________________________________________________。
          (5)B瓶的作用是_________________________________________________________________。
          (6)有同學(xué)說，該實驗不能完全到達實驗?zāi)康模淅碛墒莀_____________________________。
          

			
          

			
          
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