Question

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是______．氮氣分子中含有一個______鍵，二個______鍵．
（2）白磷分子的空間構型為______，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合______個氧原子，若每個P原子上的孤對電子分別再以配位鍵連接一個氧原子，就可以得到磷的另一種氧化物______（填分子式）．
（3）金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是______結構，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為______，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據構造原理書寫電子排布式，根據氮氣的結構N≡N判斷共價鍵類型和數(shù)目；
（2）白磷為正四面體結構，含有6個共價鍵，可形成化合物P₄O₁₀；
（3）在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，這5個碳原子形成的是正四面體結構，鍵角為10928，最小的環(huán)為6元環(huán)，結合均攤法計算C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比．
解答：解：（1）N原子的原子序數(shù)為6，基態(tài)氮原子的價電子排布式是1s²2s²2p³，氮氣的結構式為N≡N，含有1個δ鍵，2個π鍵，
故答案為：1s²2s²2p³；δ；π；
（2）白磷為正四面體結構，含有6個共價鍵，若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結合6個O原子，若每個P原子上的孤對電子分別再以配位鍵連接一個氧原子，還可結合4個O原子，則可形成化合物P₄O₁₀，
故答案為：正四面體；6；P₄O₁₀；
（3）金剛石晶體中每個C原子處于其他4個C原子構成的正四面體的內部，向周圍無限延伸形成空間立體網狀結構，最小的環(huán)是立體六元環(huán)，每個C原子周圍有4條共價鍵，而每2個碳原子形成1個共價鍵，則金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2，
故答案為：正四面體；1：2；6．
點評：本題考查較為綜合，涉及晶胞的計算，電子排布式以及分子的立體構型等問題，題目難度中等，本題注意金剛石的結構特點，為易錯點．