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          【題目】下列關(guān)于糖類的敘述正確的是(　　)
          A.含有C、H、O三種元素的有機物叫糖類
          B.糖類物質(zhì)均能與銀氨溶液在加熱時發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡
          C.糖類物質(zhì)都有甜味
          D.糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．含有C、H、O三種元素的有機物不一定屬于糖類，如C2H5OH，故A錯誤；
          B．蔗糖、淀粉等非還原性糖不能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡，B錯誤；
          C．多糖一般無甜味，如淀粉和纖維素，故C錯誤；
          D．糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。
          （1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式__________________。
          （2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （3）氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
          Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。
          （1）裝置④中的X試劑為_____________________。
          （2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，
          （3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L－1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：
          3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
          IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
          實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          KI溶液體積/mL
          19.98
          20.02
          20.00
          該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) 
          A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
          B. ①到②水的電離程度逐漸減小
          C. I－能在②點所示溶液中存在
          D. ②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，實驗員得到下面的結(jié)果：
          鋅的質(zhì)量（g）
          鋅的形狀
          溫度（℃）
          溶解于酸花的時間（s）
          A
          2
          薄片
          5
          400
          B
          2
          薄片
          15
          200
          C
          2
          薄片
          25
          100
          D
          2
          薄片
          35
          50
          E
          2
          薄片
          45
          25
          F
          2
          粉末
          15
          5
          （1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
          （2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。
          （3）對比結(jié)果B與F，解釋結(jié)果F那么快的原因：________
          Ⅱ.某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。
          （1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_______；
          （2）反應(yīng)開始至2分鐘時，X的平均反應(yīng)速率為______；
          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______；
          a．每消耗3molX，同時消耗1molY
          b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．Z的濃度不再變化
          d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
          （4）由下圖求得平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是
          A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體
          B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
          C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
          D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2，又能保護環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          (1)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的化學(xué)名稱為________。
          (2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
          (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
          (4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          (5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
          A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
          B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
          C. 該電池的負極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
          D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（ ）
          A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1
          C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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