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          常溫下將0.01 mol·L－1　NaOH溶液與0.01 mol·L－1　CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          B．
          		

          pH＞7，且c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
          

          

          C．
          		

          pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          

          D．
          		

          pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH－)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
          ①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是     。
          ②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
          （2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  
          ①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O       ④CH3COONH4
          （5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          H2A=H++HA-  HA-H++A2-
          已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
              0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查（二）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請回答下列問題。
          （1）寫出X的電子式：???????????  。
          （2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。
          （3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：????????????? 。
          （4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：??????????????????? 。
          （5）現(xiàn)有無標(biāo)簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。
          （6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+)
之比等于         
 。  
          


          （2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                             
。 
          


          （3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            
種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           
。
          


          （4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。
          


          


          回答下列問題：
          


          ①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點對應(yīng)的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       
mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。
          


          （1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
          


          ①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。
          


          ②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。
          


          （2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”）
，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
          


          （3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
          


          （4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是   
          


          ①NH4Cl      ②NH4HSO4    
 ③NH3·H2O       
④CH3COONH4
          


          （5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：
          


          H2A=H++HA- 
HA-H++A2-
          


          已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
          


               0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氨廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
           (1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3 ( g) △H = -a kJ . mol-1 
          ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H = -b kJ . mol-1 
          ② 反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為____，a與b的關(guān)系為___（用等式表示，下 同），若分別用m、n表示反應(yīng)①、②的化學(xué)平衡常數(shù)，m與n的關(guān)系為___。 
          (2)氨的用途之一是制備氮肥，下列化肥屬于復(fù)合肥料的是___。 
          A．碳酸氫銨 B．尿素 C．磷酸氫二銨 D．硝酸鉀 
          (3)氨水是一些金屬離子的常見沉淀劑。 
          ①常溫下，0.01 mol/L氨水的pH =10，則一水合氨的電離平衡常數(shù)為___。
           ②工業(yè)廢水中常含有Cr2O72- ，其有劇毒，工業(yè)處理方法一般為加入還原劑（如亞鐵鹽）將其還原成+3價鉻，再用氨水作沉淀劑使其沉淀。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，要使 c( Cr3+)降至10-5 mol/L以下，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___。 
          

			
          

			
          
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