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          【題目】六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測不正確的是（ ）
          A.六氟化硫不支持燃燒
          B.每個(gè)六氟化硫分子中存在6個(gè)極性鍵和12個(gè)非極性鍵
          C.六氟化硫分子中的S﹣F鍵都是σ鍵，且鍵長、鍵能都相等
          D.六氟化硫分子是非極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. SF6中F為1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以其不能被氧化。由于其在高電壓下仍有良好的絕緣性，說明其化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，故六氟化硫不支持燃燒，故A正確；
          B. 同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的SF鍵均為極性鍵，不含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
          C. 六氟化硫分子中的SF鍵都是σ鍵，分子為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，故C正確；
          D. 該分子為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點(diǎn)76.80C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）操作①的名稱為________________、_________________；
          （2）向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是______________________；
          （3）操作③中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_______________________。
          （4）從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要____________________，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
          A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
          B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
          C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
          D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種藥物的中間體的合成路線如圖：
          回答下列問題：
          （1）C的結(jié)構(gòu)簡式為___，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。
          （2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。
          （3）D中的含氧官能團(tuán)的名稱為___。
          （4）B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有___種。
          a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
          c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
          其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1的是___ (填結(jié)構(gòu)簡式)。
          （5）以乙烯為原料（無機(jī)試劑任選）合成草酸二乙酯，寫出合成路線___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式）。
          （2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
          ①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________________________________。
          ②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          Ⅱ．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，思考回答以下問題
          已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
          （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________。
          （2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當(dāng)Br被氧化一半時(shí)，c為_______________（用含a、b的代數(shù)式表示）。
          （3）已知：S2O具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關(guān)反應(yīng)方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>____________。
          （4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。
          寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_______________；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A.在水電離出的H+濃度為1.0×10-13mol·L-1：Na+、K+、、
          B.使甲基橙呈紅色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO、
          C.某無色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、、H+
          D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、、SCN-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導(dǎo)體材料具有這種功能�？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч�、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
          （1）Se在周期表的位置為_____，硅的基態(tài)原子電子排布式為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____，銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為______。
          （2）P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
          （3）與Al元素在元素周期表中處于對角線的鈹，在性質(zhì)上具有相似性，請寫出鈹?shù)难趸锱c氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________ 
          （4）As元素的第一電離能_____Se元素的第一電離能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_______________。
          （5）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
          A.Ba(OH)2Ba2++ (OH-)2B.K2CO3 == K2+ +CO32-
          C.NaHCO3 === Na++H++CO32-D.NaHSO4 === Na++H++SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A.x+y﹤zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)升高
          

			
          

			
          
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