【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①___________，②___________；從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑___________（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)。
（2）實驗進行一段時間后，熄滅酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是___________。
（3）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用___________ 。
（4）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。（寫名稱）
【答案】先變黑再變紅（紅色黑色交替） 2Cu+O2
2CuO C2H5OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O 參加 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 加熱，使乙醇揮發(fā) 冷卻，便于乙醛收集 乙醇、乙醛、水 氮氣
【解析】
該實驗將乙醇和空氣都鼓入玻璃管中，玻璃管中的銅網(wǎng)在加熱的條件下遇見氧氣生成氧化銅，氧化銅再被乙醇還原生成銅。生成的乙醛和水及沒反應(yīng)的乙醇進入試管a中冷卻下來，最后剩下的氣體主要是氮氣。
（1）在乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，催化劑Cu參加了反應(yīng)；有關(guān)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO；C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；
（2）停止加熱后反應(yīng)依然能夠進行，說明該反應(yīng)放熱，放出的熱量能夠讓反應(yīng)繼續(xù)進行；
（3）根據(jù)分析，開始時需要將乙醇蒸汽吹入玻璃管，故需要加熱，有利于乙醇的揮發(fā)；a管主要是將混合物液化，所以冷水浴，有利于乙醛的收集；
（4）根據(jù)分析，a管中主要收集到的物質(zhì)是乙醇、乙醛、水；根據(jù)分析，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，集氣瓶中收集到的主要是氮氣；
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【題目】化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：
已知：R1CH2Br
R1CH=CHR2
回答下列問題：
(1)B的化學(xué)名稱為_________；E中官能團的名稱為__________ 。
(2)C→D的反應(yīng)類型為_______。
(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式________________________。
(4)由F生成M所需的試劑和條件為_____________ 。
(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。
(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____________，用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳。
(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備
的合成路線。______________________________。
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃
溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）（ ）
A.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端高B端低
B.杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時，均為A端低B端高
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA
D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA
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【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設(shè)計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略)。
已知：
(1)
(2)
請回答下列問題：
(1)由丙烯醛生成化合物A的反應(yīng)類型為____________。
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。
A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化學(xué)式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol氫氣
(4)寫出D＋E→F的化學(xué)方程式：__________________________________________。
(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應(yīng)可以生成1mol CO2
(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備
，請選用必要的試劑設(shè)計合成路線____________________。
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【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是
A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水
B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性
C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c(OH-)基本不變
D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+
2V3++H2↑
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【題目】化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：
(1)B和A具有相同的實驗式，分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，A→B的反應(yīng)類型是__________。
(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。
(3)D→E所需的試劑和條件是__________。
(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。
(5)I是E的一種同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(6)設(shè)計由乙醇制備
的合成路線__________(無機試劑任選)。
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【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（ ）
A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
B.常溫時，氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-
C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液變淺綠：Fe3++Fe=2Fe2+
D.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【題目】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。
(3)Cu+的電子排布式為________________________，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的鍵角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，則[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)為________形。
(6)Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
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