Question

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A在所有元素中原子結構最簡單，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結構示意圖            。
（2）A與C形成化合物中含有的化學鍵屬于（填“極性鍵”或“非極性鍵”）        。
（3）用電子式表示化合物E₂D的形成過程                          。
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式：               。

Answer 1

（10分）（1）第二周期ⅣA族（2分）；（2分）（2）極性鍵（2分）
（3）（2分）；（4）NH₃ + H⁺＝NH₄⁺（2分）

解析試題分析：A在所有元素中原子結構最簡單，則A應該是氫元素。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以B一定是第二周期因素，則B是碳元素。C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，因此C是氮元素，X是硝酸，Y是硝酸銨。A、B、C、E四種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，這說明D應該是氧元素。A、E同主族，且E的原子序數(shù)最大，所以E是鈉元素。
（1）碳元素的原子序數(shù)是6，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；Na的原子序數(shù)是11，其原子結構示意圖是。
（2）A與C形成化合物是氨氣，分子中含有的化學鍵屬于極性鍵。
（3）氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為。
（4）氮元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式NH₃ + H⁺＝NH₄⁺。
考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。