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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質聚合成的（ ）
          A. CH3—CH3 B. CH3—CH2—CH3
          C. CH2=CH2 D. CH2=CH—CH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】本題考查的是高聚物分子的單體的判斷方法，通過加聚反應生成的高分子化合物的單體中一定含有不飽和鍵，側重于考查學生的分析能力。
          高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是含有雙鍵的物質通過加成反應形成的，該高聚物中沒有支鏈，所以是乙烯加聚得到的不能使丙烯加聚得到的，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272，該元素的核電荷數(shù)為（ ）
          A.111
          B.161
          C.272
          D.433
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是
          A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-
          C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_________。
          （2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
          i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
          ii：……
          ①寫出ii的離子方程式：______________________。
          ②下列實驗方案可驗證上述催化過程．將實驗方案補充完整。
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
          b．____________。
          （3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
          ①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是___（選填序號）。
          A．減小PbO的損失，提高產品的產率
          B．重復利用NaOH，提高原料的利用率
          C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
          ②過程Ⅲ的目的是提純，結合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質（填空）：
          （1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑．
          （2）敞口放置濃硫酸時，質量增加． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表分為個橫行，即個周期，周期表中有個縱行，共個族．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
          Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2和CO的濃度與時間的關系如圖所示。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝____________。
          （2）下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________（填序號）
          A．升高溫度  B．增大壓強  C．充入一定量CO  D．降低溫度
          （3）8 min內，CO的平均反應速率v（CO）＝____________mol·L－1·min－1。
          （4）1 100 ℃時，2 L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          反應物投入量
          3 mol Fe、2 mol CO2
          4 mol FeO、3 mol CO
          CO的濃度（mol·L－1）
          c1
          c2
          CO2的體積分數(shù)
          φ1
          φ2
          體系壓強（Pa）
          p1
          p2
          氣態(tài)反應物的轉化率
          α1
          α2
          ①下列說法正確的是____________。
          A．2c1＝3c2   B．φ1＝φ2   C．p1<p2   D．α1＝α2
          ②求c1＝____________、φ1＝____________、α2＝____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題：
          （1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
          則被氧化和被還原的氮元素質量之比為_____________；
          （2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
          若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為______________mol；
          （3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質，另一種與H+作用產生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：__________________。
          處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應的離子方程式如下；
          aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
          上述化學方程式可能的配平化學計量數(shù)有多組，回答下列問題：
          ①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
          A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
          ②若d=e=l,則b=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。
          (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1
          工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___。
          (2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          化學鍵
          C—C
          C—H
          H—H
          C—O
          C≡O
          O—H
          鍵能/ kJ·mol-1
          348
          413
          436
          358
          x
          463
          請回答下列問題
          ①該反應的ΔS____(填“&gt;”或“&lt;”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。
          ②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。
          (3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。①該電池負極的電極反應式為__。
          ②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
          離子
          Cu2+
          H+
          Cl
          SO42－
          c/mol·L-1
          0.5
          2
          2
          0.5
          電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____。
          (4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：_______。
          

			
          

			
          
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