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        1. 【題目】為了測(cè)定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中Q為彈性良好的氣球,稱取一定量的樣品放入其中,按如圖所示的裝置安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)為測(cè)定反應(yīng)時(shí)生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關(guān)閉___(填“K1”、“K2”或“K3”,下同),打開________________。

          (2)當(dāng)上述反應(yīng)停止時(shí),將K1、K2、K3均關(guān)閉,然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

          (3)b中裝的固體試劑是______,為何要緩緩打開K1?_______________

          (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL氣體,則過氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示,上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

          【答案】 K1、K2 K3 氣球Q慢慢變小,氣體進(jìn)入量筒Ⅱ中 堿石灰 控制氣體的流速,使CO2被充分吸收 ×100%

          【解析】(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2、O2使氣球變大,將廣口瓶中氣體排出,水進(jìn)入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,所以滴稀H2SO4前必須關(guān)閉K1、K2打開K3;

          (3)反應(yīng)停止,打開K2,再緩緩打開K1,廣口瓶內(nèi)外相通,氣球Q慢慢縮。

          (4)混合氣體通過堿石灰吸收CO2,最后量筒Ⅱ中收集的是O2;

          (5)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑;Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,

          ×2×2

          則過氧化鈉的質(zhì)量為: ×2×78,碳酸鈉的質(zhì)量為: ×106,

          所以過氧化鈉的純度: =×100%。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          【題目】常溫下,加水沖稀時(shí)c(H)/c(OH)的值明顯減小的溶液中,一定能大量共存的離子組是

          K、Cl、NO、CH3COO  Na+、Fe2、I、SO 

          Ba2、Cl、NO、Na  Na、Ca2、Cl、HCO 

          K、SO、Cl、NO

          A. ①③⑤ B. ②③ C. ②④ D. ②③⑤

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          【題目】鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:

          下列判斷不合理的是:

          A. AlGa均處于IIIA

          B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

          C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

          D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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          【題目】市場(chǎng)上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品,這里的“鋅、硒、氟”指的是

          A. 分子 B. 原子

          C. 單質(zhì) D. 元素

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          【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,錯(cuò)誤的是

          A. 酶含有氮元素 B. 維生素D含有鈣元素

          C. 脫氧核糖含有氧元素 D. 脂肪含有碳元素

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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g,則該混合物中

          (1)所含共用電子對(duì)數(shù)目為____。

          (2)所含碳?xì)滏I數(shù)目為_______

          (3)燃燒時(shí)消耗的O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積_______________ L。

          (4)所含原子總數(shù)為_______________。

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          【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

          A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

          B以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣

          C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣

          D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

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          【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

          t/s

          0

          50

          150

          250

          350

          n(PCl3)/ mol

          0

          0.16

          0.19

          0.20

          0.20

          下列說法正確的是(  )

          A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

          B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應(yīng)的H<0

          C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl30.20molCl2,達(dá)到平衡前v()>v()

          D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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          【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

          容器編號(hào)

          物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

          物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

          c(NO2)

          c(NO)

          c(O2)

          c(O2)

          I

          0.6

          0

          0

          0.2

          II

          0.3

          0.5

          0.2

          0

          0.5

          0.35

          A. 達(dá)平衡時(shí),容器I與容器中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

          B. 達(dá)平衡時(shí),容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

          C. 達(dá)平衡時(shí),容器NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

          D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時(shí),若 k=k,則 T2<T1

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