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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A. 1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數(shù)目為NA
          B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性
          C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為2NA
          D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，Q的化合價為+5價，故Q為P元素，T的最高正價為+6價，應為S元素；A．1molSO2與O2反應為可逆反應，1molSO2與足量O2反應生成SO3的分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．Al元素形成的可溶性鹽如NaAlO2在溶液中顯堿性，故B正確；C．Na2O2與H2O的反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應中2molNa2O2轉移2mol電子，則1mol Na2O2與足量H2O反應轉移的電子數(shù)目為NA，故C錯誤；D．P的含氧酸H3PO4為中強酸，在溶液中部分電離，所以0.1molP元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為小于0.3NA，故D錯誤；故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀的新型能。工業(yè)制備二甲醚的生產流程如下：
          催化反應室中（壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃）進行下列反應：
          （Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1=-90.7kJ·mol-1
          （Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH2=-23.5kJ·mol-1
          （Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH3=-41.2kJ·mol-1
          （1）催化反應室中的總反應：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
          ①該反應的反應熱△H=__________。
          ②催化反應室中采用300℃的反應溫度，理由是______________________________。
          （2）已知：反應（Ⅰ）在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27。該溫度下將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將__________（填“正向進行”、“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          （3）上述流程中二甲醚精制的實驗操作名稱為____________________。
          （4）如圖為綠色電“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
          ①該電池工作時，H+向__________極移動（填“正”或“負”）；
          ②a電極的電極反應式為________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 增進健康應以平衡膳食為主，保健食品為輔
          B. 膳食中的鈣與磷、蛋白質配合，容易被人體吸收
          C. 多曬太陽有利于鈣的吸收
          D. 鈣、鐵同補相得益彰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2 ，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（ ）
          A. 12－3n B. 3n－12 C. 3n－10 D. 6－3n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時間最長的是
          A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，常用于治療胃酸過多的是（ ）
          A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
          由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為________。
          若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O2中完全燃燒，產生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為__________________(用含Q的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是( )
          序號
          物質
          雜質
          除雜質應選用的試劑或操作方法
          ①
          KNO3溶液
          KOH
          滴入稀HNO3同時用pH計測定至溶液呈中性
          ②
          FeSO4溶液
          CuSO4
          加入過量鐵粉并過濾
          ③
          H2
          CO2
          依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
          ④
          NaNO3
          CaCO3
          加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
          A.①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_________________。
          （2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
          ① 電源的M端為極____________（填“正”或“負”），甲燒杯中鐵電極的電極反應為__________。
          ② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為___________________________。
          ③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為___________mL。
          

			
          

			
          
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