在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽(BrO3-)”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是（ ）
| A．該過程中溴化物(Br－)得到電子 |
| B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3-)是還原劑 |
| C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化 |
| D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應 |
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
| A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 |
| B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀 |
| C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑 |
| D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉化為銅藍（CuS）。下列分析正確的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
| B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 |
| C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓ |
| D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 （ ）
| A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 |
| B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2 |
| C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比1:6 |
| D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
| A．F2、K、HCl | B．Cl2、Al、H2 |
| C．SO2、Na、Br2 | D．O2、SO2、H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
| A．氧化產(chǎn)物為Cl2 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移 |
| D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
19.2g銅與適量的濃HNO3反應，銅全部反應后，共收集到11.2 LNO和NO2混合氣體(標準狀況)，反應消耗HNO3的物質的量是（ ）
| A．0.8 mol | B．1.1 mol | C．1.2 mol | D．2.0 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（ ）
A．若某溫度下，反應后 ＝11，則溶液中 ＝ |
| B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol |
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤ amol |
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 amol |
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