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          氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
            
                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=－92.4kJ/mol
            
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。
            
            
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是                    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是                         。
            
          ②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①增大壓強；  t2―t3；   ②4/a2
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實驗室中常用來制備氨氣的化學方程式為
           
          ．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式
           
          ．
          （3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
           
          （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
          

          


          
時間/min
0
30
70
80
100
          

          
n（CO2）/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
          ①20min時v正（CO2）
           
          80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
           
          （填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為
           
          ，若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為
           
          g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
            
            
          （1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                          
            
          （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）
            
          （3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為????      。
            
          （二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
            
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
            
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。
            
          A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水
            
          C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
            
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。
            
          A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
            
          B．采用500℃的高溫
            
          C．用鐵觸媒作催化劑
            
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
            
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
            
                   
            
          圖Ⅰ                                 圖Ⅱ
            
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，
            
          ② 試計算該種氨水的濃度：                       。
            
          ③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是                。
            
          A．滴定結束時仰視讀數(shù)
            
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
            
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
            
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
            
            
          正極的電極反應式為：                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：
          （1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         
          （2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）
          （3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為­­      。
          （二）．氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；
          △H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
          ⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是             （填序號）。
          A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水
          C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液
          ⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號）。
          A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）
          B．采用500℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑
          D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          （3） 用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。
                  
          圖Ⅰ                                圖Ⅱ
          ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤洗2～3遍，
          ② 試計算該種氨水的濃度：                      。
          ③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是               。
          A．滴定結束時仰視讀數(shù)
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
          C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外
          （4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
          正極的電極反應式為：                                         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  
△H=一92. 4 KJ·mol-1
          


          （1）2NH3(g) N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有
          


          ①單位時間內(nèi)生成3n mol
H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          A.①③④    
B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④
          


          （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO(NH2)2]。
          


          


          t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10
molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:
          


          
 
          
  
  
          時間／min
          
            		
  
  
          　0
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          70
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2) ／mol
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.060
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
 
          

          


           
          


          ①20 min時，υ正(CO2 )_　　　　　80
min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
          


          ②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          


          ③上述可逆反應的平衡常數(shù)為_      
(保留二位小數(shù))。
          


          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         
(填圖甲中的“A”或“B”)。
          


          


          ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應式為                
，若兩極共收集到氣體22. 4L(標
          


          況)，則消耗的尿素為            
g(忽略氣體的溶解)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
          


          Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
          


          ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1
          


          ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1
          


          則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝      
 kJ·mol－1。
          


          Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     （填序號)。
          


          A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
          


          C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0
          


          若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應式為            
            。
          


          Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
          


          （1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9
kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                           
。
          


          （2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          


          ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。
          


          A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
          


          B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
          


          C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          


          D．混合氣體的密度不再變化
          


          ②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是       
。圖中t3時改變的條件可能是         。
          


          


          ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol
N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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