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        1. 【題目】英國天文學家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云,這片酒精云的質量達100萬億億噸.現(xiàn)有如圖轉化關系,下列說法不正確的是(

          A.N為乙酸
          B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N
          C.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉化為N
          D.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應停止反應,待冷卻后補加

          【答案】C
          【解析】解:由轉化關系可知,①中CH3CH2OH被強氧化劑氧化生成N為CH3COOH,②為乙醇與乙酸的酯化反應生成乙酸乙酯,
          A.由上述分析可知,N為乙酸,故A正確;
          B.飽和碳酸鈉與乙酸反應,吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度,則可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N,故B正確;
          C.過程①中可加入強氧化劑將乙醇轉化為N,故C錯誤;
          D.過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應停止反應,待冷卻后補加,否則易發(fā)生暴沸,故D正確.
          故選C.

          練習冊系列答案
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          (1)通過計算確定A的化學式.
          (2)寫出烴A可能的結構簡式.

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          A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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          【題目】2016鹽城三模實驗室制取高純NaI晶體(無色)可按下列步驟進行:按化學計量稱取各原料,在三頸燒瓶中(如圖)先加入適量的高純水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入.

          已知:I2+Na2CO3NaI+NaIO+CO2↑;H0

          3I2+3Na2CO35NaI+NaIO3+3CO2↑;H0

          I2(s)+I(aq)I3(aq);

          水合肼(N2H4H2O)具有強還原性,可分別將IO、IO3和I2還原為I,本身被氧化為N2(放熱反應);100左右水合肼分解為氮氣和氨氣等.

          (1)常溫常壓時,I2與Na2CO3溶液反應很慢,下列措施能夠加快反應速率的是 (填字母).

          a.將碘塊研成粉末 b.起始時加少量NaI

          c.將溶液適當加熱 d.加大高純水的用量

          (2)I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為4070,溫度不宜超過70,除防止反應速率過快,另一個原因是

          (3)加入稍過量水合肼發(fā)生反應的離子方程式為 (只寫一個).

          (4)整個實驗過程中都需要開動攪拌器,其目的是

          (5)反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行,此階段需對投料順序作適當改進,改進的方法是

          (6)所得溶液(偏黃,且含少量SO42﹣,極少量的K+和Cl)進行脫色、提純并結晶,可制得高純NaI晶體.實驗方案為:在溶液中加入少量活性炭煮沸、

          (實驗中需使用的試劑有:HI溶液,Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、高純水及pH試紙;除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)

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          【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質,d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說法錯誤的是(

          A.常溫下,單質a呈氣態(tài)
          B.單質c具有強氧化性
          C.穩(wěn)定性:d>e
          D.f受熱易分解為d和e

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          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題,某研究小組進行了以下實驗:
          (1)Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O2所需的時間:

          序號

          反應
          溫度/℃

          c(H2O2)/
          molL1

          V(H2O2
          /mL

          m(MnO2
          /g

          t/min

          1

          20

          2

          10

          0

          t1

          2

          20

          2

          10

          0.1

          t2

          3

          20

          4

          10

          0.1

          t3

          4

          40

          2

          10

          0.1

          t4

          a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響;
          b.為研究溫度對化學反應速率的影響,可以將實驗和實驗作對比(填序號);
          c.將實驗1和實驗2作對比,t1t2(填“>”、“<”或“=”).
          (2)Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3++2I2Fe2++I2)設計實驗,探究此反應存在一定的限度.可選試劑:
          ①0.1molL1KI溶液②0.1molL1 FeCl3溶液③0.1molL1 FeCl2溶液
          ④0.1molL1鹽酸⑤0.1molL1KSCN溶液⑥CCl4
          實驗步驟:
          a.取5mL 0.1molL1 KI溶液,再滴加幾滴0.1molL1 FeCl3溶液;
          b.充分反應后,將溶液分成三份;
          c.取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl4層顯紫色,說明反應生成碘;
          d.另取一份,加試劑(填序號),現(xiàn)象,說明此反應存在一定的限度.
          (3)Ⅲ.N2O4可分解為NO2 . 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 , 利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2).c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:

          a.反應容器中最后剩余的物質有 , 其中N2O4的物質的量為mol;
          b.c(NO2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應速率在逐漸減小,最后 . (選填“變大”,“變小”或“不變”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是(

          ①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物

          A.全部B.①②C.D.②③

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