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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
          B.反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高溫下能自發(fā)進行
          C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
          D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進行的化學反應，為自發(fā)反應從熱力學上判斷就是：△G=△HT△S<0。
          A. 反應能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復合判據(jù)，對于吸熱反應，在一定溫度下也能進行，故A錯誤；
          B. 反應2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0，△S<0，所以反應在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤；
          C. △G=△HT△S<0時，反應能自發(fā)進行，適合于所有的過程，故C正確；
          D. 同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含有硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+。在實驗室里用“爛板液”制取znSO4·7H2O的過程如下:
          （1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _________
          （2）若步驟①的pH>12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉，寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式_____________
          （3）濾液D中除了含有OH－離子外,還含有的陰離子有_________（填離子符號）。
          （4）若濾液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度積是____（填選項）
          A Ksp［Zn（OH）2］ B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］ C Ksp［Fe（OH）3］
          （5）已知:①Fe（OH）3 （s）  Fe3+（aq）+3OH-（aq） △H=a kJ/mol
          ②H2O （l）  H+（aq）+ OH-（aq） △H=b kJ/mol
          請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式___________
          （6）若Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為Ksp，H2O 的離子積常數(shù)為Kw ，Fe3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)K=________。（用含Ksp、Kw的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關說法正確的是
          A．增大鐵的量可以使反應速率加快
          B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
          C．每生成1molH2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
          D．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇，某研究小組對下列有關甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
          化學反應
          焓變
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          700
          800
          ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)
          ΔH1
          K1
          2.5
          0.34
          0.15
          ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          ΔH2
          K2
          1.0
          1.70
          2.52
          ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          ΔH3
          K3
          請回答下列問題：
          （1）反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
          （2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應自發(fā)進行。
          （3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母，后同)。
          A．縮小反應容器的容積 B．增大反應容器的容積
          C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
          （4）500 ℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（ ）
          A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
          B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
          C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
          D.用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動　④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
          A. A的轉化率變大B. 平衡向正反應方向移動
          C. D的體積分數(shù)變大D. a＜c＋d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，金屬—空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多方面優(yōu)點。鋁—空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬—空氣電池的說法不正確的是（ ）
          A.鋁—空氣電池(如上圖)中，鋁作負極，電子通過外電路到正極
          B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料
          C.堿性溶液中，負極反應為Al(s)＋3OH－(aq)=Al(OH)3(s)＋3e－，每消耗2.7 g Al(s)，需耗氧6.72 L(標準狀況)
          D.金屬—空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密封防止金屬自腐蝕
          

			
          

			
          
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