A．相同
B．不同
C．僅K＋濃度相同
D．其成分無法比較
| 解析：解答此題的關(guān)鍵是要知道溶液開始析出晶體時必為飽和溶液，此時，溶液的質(zhì)量分數(shù)在該溫度下最大，因此，若題中所給質(zhì)量分數(shù)22%為該鹽的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)時，溫度繼續(xù)下降，才開始由晶體析出．而與溫度相聯(lián)系的是溶質(zhì)的溶解度，故此題須先求出當22%的鹽溶液為飽和溶液時，其對應(yīng)的溶解度應(yīng)是多少．
由22%＝ 查表可知，此數(shù)值在30℃～40℃的溶解度數(shù)值范圍內(nèi)，故其開始析出晶體的溫度范圍在30℃～40℃．
|
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^ ⑤銅 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
（2）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實
驗結(jié)果記錄如下：
| 實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
選出正確選項，并簡要說明理由
（1）某實驗需1.00 mol?L-1的氯化鈉溶液80 mL，你選用的容量瓶的規(guī)格是（ ）
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1 000 mL
因為 。
（2）欲量取5.6 mL的液體，所選用的量筒的規(guī)格是 （ ）
A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.500mL
因為 。
（3）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是 （ ）
A.400 mL B.250mL C.100mL D.50mL
因為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計如下三種方案：
方案I.取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是 。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計算氣體Y中SO2的體積分數(shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示） 。
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。
（3）裝置A中試劑的作用是 。
（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象： 。
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是： 。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標準溶液、
0.1 mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。
(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是 。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是
。
(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。
①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
( )H2C2O4+( )MnO4- +( )H+ ＝( )Mn2+ +( ) H2O+( ) ( )
②滴定達到終點時的現(xiàn)象是 。
③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為 ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
合成氨的發(fā)明是本世紀科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一。以下是與NH3相關(guān)的工業(yè)過程示意圖。
已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)
△H = — 890kJ/mol
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)
△H = — 566.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)
△H = — 571.6 kJ/mol
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g） 和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_ 。
（2）生產(chǎn)中涉及H2和CO2的分離。你認為可取
的方法是（填代號） 。
A．在加壓條件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加壓，使CO2液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負極反應(yīng)為： 。
（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：
①CO2（g）+ 2NH3（g）
H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol
(氨基甲酸銨)
②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)
量與壓強和n(NH3)：n(CO2)的關(guān)系如右圖
所示。生產(chǎn)過程中n(NH3)：n(CO2)的最佳
配比為 ，而實際生產(chǎn)往往使
n(NH3)：n(CO2)≥3，這是因為
_ 。
在得到的尿素溶液中會含有少量的氨
基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是 。
（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標準狀況下78.4LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過程生成120g NH4NO3。則NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 _ 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
×100% (S為一定溫度下溶質(zhì)的溶解度) 可得S＝28.2 g