【題目】對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）
A.拉瓦錫
B.門捷列夫
C.阿伏加德羅
D.道爾頓
【答案】B
【解析】解：A．拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，確定了空氣的組成，故A錯(cuò)誤；
B．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故B正確；
C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念，故C錯(cuò)誤；
D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，故D錯(cuò)誤，
故選B．
A．拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，確定了空氣的組成；
B．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；
C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子概念；
D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說．
名題訓(xùn)練系列答案
期末集結(jié)號(hào)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 
2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為： ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ；
（3）10s末，生成物D的濃度為 ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或 “不變”填空）。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成D的速率 |
① | 降低溫度 | |
② | 增大A的濃度 | |
③ | 使用催化劑 | |
④ | 恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同
濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是
A. 明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B. 晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片
C. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護(hù)氣
D. NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解500ml飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O
①.寫出鉛蓄電池放電時(shí)的電極方程式？
②.今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是多少？電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為？
③.若用此電池以鉑為電極電解500ml,1mol/L的硫酸銅溶液．電解一段時(shí)間后，測(cè)得陰極增重16g。則此時(shí)在陽(yáng)極上一共產(chǎn)生了多少體積氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？電解后的電解質(zhì)溶液的pH是多少（室溫下）？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制一定量的1molL-1的氫氧化鈉溶液和1molL-1的硫酸溶液．
(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？____________
A．取一定量的溶質(zhì) B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容
(2)實(shí)驗(yàn)室需要配置230mL 1molL-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>____________
②實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為____________
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實(shí)驗(yàn)中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g
④如果實(shí)驗(yàn)過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時(shí)俯視觀察液面對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)
(3)現(xiàn)需要配制500mL 1molL-1的硫酸，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸_________mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用
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