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          【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，請計算：
          (1)該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)________
          (2)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是_________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】81％ 10.08L 
          【解析】
          根據(jù)Mg、Cu不與氫氧化鈉反應(yīng)，而鋁可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣計算。
          （1）n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol
          2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
          54g 2mol 67.2L
          m(Al) 0.3mol V(H2)
          所以 m(Al)=8.1g
          ω (Al)=×100％=81％；
          （2）V(H2)=67.2L× = 10.08L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是（ ）
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
          A. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣：
          B. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉：
          C. 在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、
          D. 在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個階段。
          （1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
          （2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
          （3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
          （4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
          （5）1810 年，戴維經(jīng)過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
          A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含電子數(shù)為10 NA
          C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
          D.56 g Fe 與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。
          I . HCOOH 酸性探究
          （1）下列酸屬于二元酸的有___________。
          a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4  d．CH3CHOHCH2COOH
          （2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
          a.HCOONH4溶液呈酸性
          b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成
          C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
          d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強
          （3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。
          Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
          相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：
          先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：
          實驗步驟如下：
          （4）堿式碳酸銅的制備：
          ①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細并混合均勻。
          ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。
          ③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
          （5）甲酸銅晶體的制備：
          將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產(chǎn)品。
          ①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。
          ②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
          ③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質(zhì)量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結(jié) 束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為 7.91 g，則產(chǎn)率為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是
          A. 元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6
          B. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強
          C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
          D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
          根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。
          （2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 
          （3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。 
          （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 
          溫度/℃
          40
          50
          60
          70
          S(MgSO4)/g
          30.9
          33.4
          35.6
          36.9
          S(CaSO4)/g
          0.210
          0.207
          0.201
          0.193
          “除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________（填操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
          A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g
          C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
          

			
          

			
          
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