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          （12分）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲、乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

          （1）將D溶液蒸干得到的固體是：　          　 (寫化學式)。
          （2）C的結構式是　　 　　　，B的電子式為                  。
          （3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式                                  。
          （4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體，其一為無色氣體B，另兩種是單質，寫出電解戊溶液的總方程式：                            。
          （5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280～300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內(nèi)溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：　　　                                  。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）  NaAlO2 （2）      
          通電
           
          （3）  CO2 +AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3－
          （4）  2NH4Cl ="===" H2↑+ Cl2↑+ 2NH3↑
          （5）白天Na2CO3·10H2O分解吸熱,，晚上H2O和Na2CO3再結合成晶體放熱，可以調節(jié)溫度
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量.

          （提示：鎂、鋁均與酸反應，鋁還能和堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
          實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。
          （1）A中試劑為      .
          （填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）
          （2）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄
          C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性；⑥調整橡膠軟管使D和C的液面相平。
          上述操作的順序是          ；（填序號）
          （3）B中發(fā)生反應的離子方程式為                 .
          （4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將           .
          （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）
          （5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為          .（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          區(qū)別鎂和鋁最好的方法是：取少量試樣，然后        （   ）
          A．投入沸水中B．投入冷水中C．投入鹽酸中D．投入NaOH溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（  ）
          A．可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
          B．除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
          C．不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
          D．等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向a mL AlCl3溶液中加入稍過量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中與溶液中含鋁元素的物質的量相等。若AlCl3與NaOH的物質的量濃度相等，則a∶b等于
          A．2∶7B．2∶1C．2∶3D．2∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          準確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100 mL H2SO4
          溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。求

          （1）硫酸溶液的物質的量濃度。
          （2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO2的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol Al 投入3mol/L NaOH溶液100mL中，充分反應后再滴加1mol/L H2SO4溶液，若要得到最多沉淀，需要加入1mol/L H2SO4溶液
          A．100mLB．150mLC．200mLD．300mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

          對上述流程中的判斷不正確的是
          A．試劑X為氫氧化鈉溶液，試劑Y為CO2
          B．結合質子（H+）的能力南強到弱的順序是CO32->AlO2->OH
          C．反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          D．Al2O3熔點很高，電解時向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔點降低，從而減少冶煉過程中能量消耗。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如右圖：

          (1) 原料A的名稱是____，步驟①反應的離子方程式是_________________。
          (2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是__，步驟②反應的離子方程式是 
          (3) 步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
          (4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續(xù)操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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