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          【題目】NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。室溫時(shí)，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 與NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A. a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)
          B. C點(diǎn)溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
          C. d點(diǎn)溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)
          D. a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，b點(diǎn)水的電離程度最大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】
          A.a點(diǎn)溶液顯酸性NH4HSO4+NaOH= NaNH4 SO4+H2O 100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，恰好完全反應(yīng)，NH4+發(fā)生水解，所以顯酸性c(NH4+)+c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2 c(SO42-)，根據(jù)物料守恒c(Na+)= c(SO42-)，所以上述式子可以寫成c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-) 故A對(duì)；B. C點(diǎn)溶液中含有硫酸鈉，硫酸銨和氨水，因?yàn)榘彼碾婋x程度大于銨根離子的水解程度，c(SO42-)> c(NH4+)> c(NH3·H2O)，故B錯(cuò)；
          C. d點(diǎn)溶液中硫酸鈉，氫氧化鈉和氨水：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)故正確；D.因?yàn)榧铀岷蛪A抑制水的電離，水解促進(jìn)電離，所以 受的a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，a點(diǎn)水的電離程度最大.故D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，F(xiàn)e完全反應(yīng)。計(jì)算：
          （1）5.6gFe的物質(zhì)的量_________；
          （2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
          （資料）
          該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
          反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O 
          反應(yīng)B：…… 
          (1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。
          (2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
          a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
          b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
          試劑X是______。
          (3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）
          試劑
          序號(hào) 用量（mL）
          H2O2
          溶液
          H2SO4
          溶液
          Na2S2O3
          溶液
          KI溶液
          (含淀粉)
          H2O
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          5
          4
          8
          3
          0
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          5
          2
          x
          y
          z
          溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
          ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。
          ②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
          (4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。
          （溶液濃度均為0.01 mol/L）
          試劑
          序號(hào) 用量（mL）
          H2O2
          溶液
          H2SO4
          溶液
          Na2S2O3
          溶液
          KI溶液(含淀粉)
          H2O
          實(shí)驗(yàn)Ⅳ
          4
          4
          9
          3
          0
          實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
          試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：
          （1）反應(yīng)Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是____________；從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。
          （3）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。
          （4）整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A 和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：
          下列說法中正確的是
          A. 30 min～40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑
          B. 反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng)，40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度
          D. 前20 min A 的平均反應(yīng)速率為0.08 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。
          下列敘述正確的是
          A. PCl3比PCl5穩(wěn)定
          B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
          C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
          D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒�，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
           主族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；
          （2）元素①的單質(zhì)電子式為____。
          （3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
          （4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。
          （5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_____；
          （6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          實(shí)驗(yàn)溫度
          KMnO4溶液
          H2C2O4溶液
          H2O
          溶液褪色時(shí)間
          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          C(mol/L)
          V(mL)
          t(s)
          A
          293K
          2
          0.02
          4
          0.1
          0
          t1
          B
          T1
          2
          0.02
          3
          0.1
          V1
          8
          C
          313K
          2
          0.02
          V2
          0.1
          1
          t2
          （1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          （2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。
          （3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。
          （4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。
          II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。
          ① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
          ② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（ ）
          A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-
          C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
          

			
          

			
          
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