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          甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)
          A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1
          B．甲酸能與水以任意比互溶
          C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．滴入石蕊試液顯紅色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          弱電解質(zhì)的本質(zhì)特征就是在水溶液中部分電離:A中c(H+)="0.01" mol·L-1,可以說(shuō)明這一點(diǎn)。B中說(shuō)明甲酸的溶解性;C說(shuō)明酸跟堿反應(yīng)的能力;D說(shuō)明甲酸顯酸性;B、C、D都不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是     
          A．c(H＋)B．Ka(HF)
          C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子
          B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
          C．對(duì)同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
          D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          測(cè)得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（  ）
          A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍
          B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大
          C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1
          D．甲、乙溶液加水稀釋?zhuān)?dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

          (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 
          (2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
          (3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:
          ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 
          (4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH3COOH)="0.1" mol·L-1,c(CH3COO-)="0.01" mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)
          A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1
          B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
          C．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×l0－5
          		4.9×l0－10
          		K1＝4.3×l0－7
          K2＝5.6×l0－11
           
          由此可得出
          A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
          B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)(25℃)
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項(xiàng)正確的是      (　　)。
          A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
          B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
          D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(   )
          A．常溫下，由0.1 mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOHB++OH-
          B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
          C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
          D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          

			
          

			
          
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