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        1. 【題目】將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用、變廢為寶已成為當(dāng)務(wù)之急.
          (1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4+4F2=CF4+4HF的反應(yīng)熱△H=

          化學(xué)鍵

          C﹣H

          C﹣F

          H﹣F

          F﹣F

          鍵能/(kJmol﹣1

          414

          489

          565

          155


          (2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,均可利用CO和H2反應(yīng)合成.
          ①某燃料電池以二甲醚為原料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)如下:CH3OCH3+6CO ﹣12e=8CO2+3H2O.寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式:
          ②廢水中含甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成污染,Co3+可將甲醇氧化為CO2 . 某同學(xué)以Pt作電極電解酸性含甲醇廢水與CoSO4混合液模擬工業(yè)除污原理,其陽(yáng)極反應(yīng)式為
          (3)某企業(yè)采用如圖所示原理處理化石燃料開采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣.
          ①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中A為電解池的極;電極B所得到的物質(zhì)X的分子式為
          ②反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

          【答案】
          (1)﹣1940kJ?mol﹣1
          (2)O2+4e+2CO2=2CO32﹣;Co2+﹣e=Co3+
          (3)B;H2;H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
          【解析】解:(1)在反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中,△H=(4×414+4×155)kJmol﹣1﹣(4×489+4×565)kJmol﹣1=﹣1940 kJmol﹣1 , 故答案為:﹣1940 kJmol﹣1;(2)①燃料電池中,正極上氧化劑氧氣得電子和二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子,電極反應(yīng)式為O2+4e+2CO2=2CO32
          故答案為:O2+4e+2CO2=2CO32; ②通電后,將Co2+氧化成Co3+ , 電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Co2+﹣e=Co3+ , 故答案為:Co2+﹣e=Co3+;(3)①A極生成鐵離子,B極生成氣體,可知A為陽(yáng)極,B為陰極,B極生成氣體為氫氣,故答案為:陽(yáng); H2;②反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫,則鐵離子被還原,離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ , 故答案為:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
          (1)根據(jù)反應(yīng)熱能與反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算;(2)①燃料電池中,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng);②電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);(3)①A極生成鐵離子,B極生成氣體,可知A為陽(yáng)極,B為陰極;②反應(yīng)池中鐵離子和硫化氫反應(yīng)生成硫,則鐵離子被還原.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A.N
          B.M
          C.L
          D.K

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          【題目】FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)渣S鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:

          (1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(密度是1.176gcm﹣3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
          (2)檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是
          (3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個(gè)作用,寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式:
          (4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:
          (5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料.已知25℃,101kPa時(shí):
          4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
          C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
          2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJmol﹣1
          寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式:
          (6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3 , 請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟:向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液,

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          【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說(shuō)法正確(
          A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
          B.該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4
          C.無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素
          D.該化合物中一定含有氧元素

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          A. ①②③④⑤B. ⑤④③②①C. ①⑤④③②D. ②③④⑤①

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          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種

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          B.全氟丙烷
          C.氯乙烷
          D.氟里昂

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          D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共價(jià)鍵

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