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          【題目】下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間的反應直接制取的是（ ）
          A．CuS  B．FeCl3   C．SO2  D．Fe3O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、銅和單質(zhì)硫在加熱條件下反應生成Cu2S，正確；B、鐵和氯氣在點燃或加熱條件下反應生成氯化鐵，錯誤；C、硫在空氣中燃燒生成SO2，錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常見主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
          元素
          相關信息
          X
          其一種同位素，可被用作相對原子質(zhì)量的標準
          Y
          其最高價氧化物對應水化物能與其氣態(tài)氫化物相互間發(fā)生化合反應
          P
          是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素
          Q
          存在質(zhì)量數(shù)為25，中子數(shù)為13的核素
          W
          位于周期表第13列
          R
          與Z同族，且最高價氧化物對應水化物的濃溶液常溫下與W單質(zhì)會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象
          （1）R在元素周期表中的位置為 ；將Q、W、Z、Y的簡單離子的半徑從大到小排序___________________________________________（用離子符號表示）
          （2）T的單質(zhì)易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。
          （3）根據(jù)下表中信息，判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型（填“離子晶體”… 等）： 
          化合物
          X3Y4
          R2T2
          晶體類型


          熔點/℃
          ＞3600
          -76
          （4）任意寫出一個由Y、Z元素分別與氫元素形成的10電子粒子間相互反應的離子方程式：___________。
          （5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固體單質(zhì)在Z2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，寫出表示W單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式 。
          （6）化合物P2R溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構相似的物質(zhì)P2R2，其溶液顯黃色，則P2R2的電子式為 ，用化學方程式表示P2R溶液在空氣中的變質(zhì)過程 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如圖所示裝置制備亞氯酸鈉。
          完成下列填空：
          （1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 ．裝置③的作用是 ；
          （2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品．（選擇合適的操作編號填空）
          A．冷卻到室溫后，過濾 
          B．趁熱過濾 
          C．常溫洗滌
          D．冰水洗滌 
          E．38～60℃的溫水洗滌
          （3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ；
          （4）取25.00mL待測液，用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________________。重復滴定2～3次，測得所用Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
          （5）Na2FeO4和ClO2在水處理過程中分別被還原為Fe3+和Cl﹣．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
          B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
          C．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化
          D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：
          （1）Cu與稀硝酸反應的離子方程式為 。
          （2）酸溶時，反應溫度不宜超過70℃，其主要原因是 ，若保持反應溫度為70℃，欲加快反應速率可采取的措施為 （寫2種）。
          （3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
          （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為
          A． B． C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
          編號
          實驗內(nèi)容
          實驗原理
          發(fā)生裝置
          ①
          制氧氣
          H2O2→O2
          ②
          制氨氣
          NH4Cl→NH3
          ③
          制氯氣
          HCl→Cl2
          （1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______________（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是___________，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
          （2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。
          （3） 若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為____________________。
          （4） 制備Cl2需用8 mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol/L的鹽酸來配制。
          ①需要12 mol/L的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）
          ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 (填寫標號)。
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
          D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)在生活中應用時，起氧化作用的是
          A．氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記 B．液氨用作制冷劑
          C．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 D．漂粉精作消毒劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
          完成下列填空：
          Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
          ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
          ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
           (1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
          a．被氧化的元素是Cu和S
          b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85
          c．生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
          d．還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
          Ⅱ．在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
          氧化反應：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
          還原反應：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
          (2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。
          (3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
          Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
          (4)若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。
          

			
          

			
          
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