【題目】化合物G是一種有機(jī)材料的中間體。 實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：
已知 ①
RCHO + R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO 
+ H2O
請回答下列問題：
（1）芳香化合物B的分子式為 _______
（2）D的官能團(tuán)名稱_______
（3）由D生成E的第①步反應(yīng)類型為______。
（4）寫出F生成G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同 分異構(gòu)體有____種
①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；
②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。
【答案】C7H6O 碳碳雙鍵、醛基 氧化反應(yīng) 
+3KOH
+2KBr+3H2O 4
【解析】
芳香族化合物A發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B和C，則B、C的結(jié)構(gòu)簡式為：
和乙醛，根據(jù)信息②，B和C在氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式，則D為
，D發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到E為
；E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到F為
，F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為
，G和X在催化劑作用下生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知X為
，據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)分析，芳香化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H6O；
(2)根據(jù)分析， D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵和醛基；
(3)根據(jù)分析，D發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到E為，則由D生成E的第①步反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
(4)F為， F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，F生成G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3KOH+2KBr+3H2O；
(5)G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
，Y有多種同分異構(gòu)體，其中①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1，所有符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
、
、
、
，共有4種。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）試解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。（用離子方程式和文字?jǐn)⑹鼋忉專?/span>
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用離子方程式表示）；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4溶液時(shí)，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃時(shí)，在濃度均為0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是________（填序號(hào)）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中，V=10時(shí)，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為______。
（6）已知:25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示的裝置制備干燥、純凈的氯氣。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.本實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋簷z驗(yàn)裝置氣密性→添加固體藥品→添加液體藥品→加熱
B.裝置Ⅱ、Ⅲ中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液
C.氯氣密度比空氣大，故裝置Ⅳ中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣
D.裝置Ⅴ中反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子中至少有 7個(gè)碳原子共面
C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2
D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個(gè)數(shù)均相同的有機(jī)物有5 種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如下 表所示：
溶解性（本身均可作溶劑） | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑 | 38.4 | 1.4 |
請回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為______。
（2）導(dǎo)管a的作用是______。
（3）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是______。
（4）簡述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：______。
（5）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加熱，為判斷其發(fā)生的是水解 反應(yīng)還是消去反應(yīng)，該同學(xué)設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)方案：
方案甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)
方案乙：向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
則有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)方案的敘述（_____）
A 方案甲正確 B 方案乙正確 C 兩個(gè)方案都不正確
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：
（1）已知：
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO |
電離常數(shù)（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。
（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。
（2）吸收煙氣
①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為______________。
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：____________。
③已知下列反應(yīng)：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學(xué)方程式是______________。
④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。
（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：
元素 | 元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 該元素的一種原子無中子 |
Y | 原子半徑最大的短周期元素 |
Z | 第三周期元素中簡單離子半徑最小 |
M | 地殼中含量最多的元素 |
Q | 其氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料 |
W | 其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍 |
(1)X的無中子原子的符號(hào)為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。
(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________(用化學(xué)式表示)，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。
(3)M、W兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的____________________(填序號(hào))，
a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同
b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出
c. M、W形成的化合物中W元素為正價(jià)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com