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          【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）
          A.若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
          B.產(chǎn)物的平均摩爾質量為24g/mol
          C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>
          D.反應中消耗的氧氣為1.75mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          1molCH4質量為16g，在適量的氧氣中點燃，產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，則依據(jù)質量守恒定律，參加反應的O2質量為72g-16g=56g，物質的量為=1.75mol，由此得出反應的化學方程式為4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O(g)。
          A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，能吸收CO2和水蒸氣，但CO不能被吸收，A不正確；
          B．由反應知，若有4molCH4參加反應，產(chǎn)物為12mol，則1molCH4參加反應，產(chǎn)物應為3mol，所以產(chǎn)物的平均摩爾質量為=24g/mol，B正確；
          C．依據(jù)反應方程式，若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，氣體由12mol變?yōu)?/span>4mol，則體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，C正確；
          D．從上面的計算可知，1molCH4參加反應，產(chǎn)物總質量為72g，反應中消耗的氧氣為1.75mol，D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ⑥
          ⑦
          ⑨
          3
          ①
          ③
          ④
          ⑤
          ⑧
          4
          ②
          (1)①～⑨中，最活潑的金屬元素是________，最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。
          (2)⑦和⑧的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。
          (3)原子半徑：①_____⑥(填“＞”或“＜”，下同)；元素的非金屬性：⑤____⑦；元素的金屬性：③____④
          (4)①～⑧的最高價氧化物對應的水化物中：酸性最強的是_____(填化學式，下同)；堿性最強的是_______，具有兩性的是_______。
          (5)①的最高價氧化物對應的水化物與⑧的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應，其離子方程式是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
          下列說法錯誤的是
          A.反應①的原子利用率為100%
          B.②的反應類型為取代反應.
          C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同
          D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經(jīng)X 射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )
          A. 該晶體的化學式為MFe2(CN)6
          B. 該晶體屬于離子晶體，M呈+3價
          C. 該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
          D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
          選項 
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
          溶液呈紅色
          稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
          B
          左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色
          氧化性.Cl2>Br2>I2
          C
          用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
          試紙變藍色
          濃氨水呈堿性
          D
          濃HNO3加熱
          有紅棕色氣體
          HNO3有強氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
          (1)在①～⑩元素的電負性最大的是_____(填元素符號)。
          (2)⑨元素有_____種運動狀態(tài)不同的電子。
          (3)⑩的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。
          (4)⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是_____，沸點較高的是_____(填化學式)。
          (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_____(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_____(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是
          A. 核內(nèi)無中子的原子
          B. 外圍電子構型為3s23p4的原子
          C. 核外電子排布圖為  的基態(tài)原子
          D. 處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是( )
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          取硫酸催化淀粉水解的反應液，滴入少量新制懸濁液并加熱
          有磚紅色沉淀生成
          葡萄糖具有還原性
          B
          溶液與溶液混合
          有白色絮狀沉淀生成
          二者水解相互促進生成氫氧化鋁沉淀
          C
          將充滿和混合氣體的密閉玻璃球浸泡在熱水中
          紅棕色變深
          反應的
          D
          向飽和溶液中滴入足量濃氨水，并加熱至剛好沸騰
          得到紅褐色透明液體
          得到膠體
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          H2CO3
          H2SO3
          HClO
          K1=4.30×10-7
          K1=1.54×10-2
          K=2.95×10-8
          K2=5.61×10-11
          K2=1.02×10-7
          下列說法正確的是
          A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強
          B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-
          C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-
          D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度
          

			
          

			
          
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