Question

對室溫下體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液分別采取下列措施．有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

A．加人足量的小蘇打固體充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的CO₂一樣多

B．加入NaOH固體恰好中和后，兩溶液的pH相同

C．分別加入足量鋅粉充分反應，反應開始時兩酸產(chǎn)生H₂的反應速率相等

D．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH相同

Answer 1

分析：A、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H⁺數(shù)量相同；
B、中和反應后鹽酸溶液pH=7，而醋酸鈉會發(fā)生水解反應，pH＞7；
C、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸＞醋酸，加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸；
D、加水稀釋后，醋酸仍然不是完全電離，所以pH值大于鹽酸，不會相同；

解答：解：A、體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳相同，故A正確；
B、加入NaOH固體恰好中和后鹽酸溶液pH=7，醋酸鈉會發(fā)生水解反應，pH＞7，故B錯誤；
C、體積相同，濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時，鹽酸的反應速率要快于醋酸，故C錯誤；
D、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應用，溶液稀釋溶液中離子濃度變化的判斷，酸堿恰好中和反應的實質(zhì)．