Question

（2010?鄭州一模）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）     ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）     ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

NH₄Cl

，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?!--BA-->

①

；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為

NH₄Cl和NH₃?H₂O

；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為

NH₄Cl和HCl

；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖1正確的是（填圖象符號）

B

；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）

小于

c（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）

大于

c（OH^-）．
（5）如圖2所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是

Zn

，正極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
（2）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH變化程度大，而稀釋時促進(jìn)氯化銨中銨根離子水解，則pH變化��；
（4）體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則溶液恰好呈中性時應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來分析；
（5）根據(jù)金屬的活潑性及原電池的工作原理來分析．

解答：解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案為：NH₄Cl；①；
（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，
其溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；NH₄Cl和HCl；
（3）pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋時氫離子的濃度都變小，則pH都變大，但鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，則pH變化程度大，而氯化銨水解顯酸性，稀釋促進(jìn)水解，氫離子濃度減小的倍數(shù)小于鹽酸中氫離子濃度的變化，則pH變化小，只有B符合題意，
故答案為：B；
（4）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），
而HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)，不完全電離，則混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：小于；大于；
（5）由圖2可知，Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，則正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評：本題較難，考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來分析溶液中的溶質(zhì)，明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵，并注意（3）、（4）是學(xué)生解答的難點(diǎn)，與強(qiáng)酸、弱酸的稀釋相似．