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          （2009?北京）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，可能為CH3 OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3 OH，丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，應(yīng)為H2O2，結(jié)合各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．
          解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS-、OH-，但NaHS既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2S，也能與Na0H反應(yīng)生成Na2S，故A錯誤；
          B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，乙的摩爾質(zhì)量也為32g/mol，且含有18電子，CH3 OH符合，CH3 OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；
          C．第二周期IVA族元素為C，如CH3 OH符合，但CH3 OH不是CH4的同系物，故C錯誤；
          D．H2S中元素的質(zhì)量比為1：16，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質(zhì)的種類以及性質(zhì)，解答本題時注意能找出反例．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?北京）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

          可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
          已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
          （1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
          3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
          3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

          （2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
          通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
          通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

          （3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          （4）裝置②的作用是
          將NO2轉(zhuǎn)化為NO
          將NO2轉(zhuǎn)化為NO
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
          3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

          （5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
          裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
          裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

          （6）試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
          acd
          acd
          （填序號字母，多選不給分）
          a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
          b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
          c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
          d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?北京）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
           (2009北京宣武一次質(zhì)檢，5)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成氣體的體積比為甲∶乙=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（    ）
            
          A.5.4 g                B.3.6 g                C.2.7 g                D.1.8 g
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案