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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          某研究性學習小組用HNO3與大理石反應，探究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g．
           

          (1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
           

           

          (2)實驗①中CO2的物質的量隨時間變化的關系見圖：
           

           

          計算在70－90 s范圍內HNO3的平均反應速率v(HNO3)＝________．(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)(每空1分，共8分)
          

          

          　　(2)v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t0.0091 mol·L－1·s－1　(2分)
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）與過量氯氣反應得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應
          ；
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          ；
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          ；
          （Ⅱ）（1）常溫下，某同學將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
          

          


          
實驗編號
氨水物質的量濃度
          （mol?L-1）          		
鹽酸物質的量濃度
          （mol?L-1）          		
混合溶液pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=5
          

          
②
C
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＞7
          請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-5 mol?L-1
          1×10-5 mol?L-1
          mol?L-1；從第②組情況表明，C
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
          從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
          ＞
          ＞
          c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
          B
          B
          ＞
          D
          D
          ＞
          A
          A
          ＞
          C
          C
          （填選項編號）．
          A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
          C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河南省南陽市一中高二第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某研究性學習小組用電解溶液的方法測定銅的相對原子質量(裝置如圖),實驗中測得某電極的質量增重為m g，已知氧元素相對原子質量為16。請回答: 

          (1)m g應為       極的質量增重(填A或B)，電解總反應的離子方程式為                      ；
          (2)本實驗(電解溶液)中，學習小組采用兩套方案測定銅的相對原子質量。
          ①第一套方案中，同學們測得氣體的體積為V L(標準狀況)，則銅的相對原子質量是(用m、V表示)                     ；
          ②第二套方案中，以下數據需要測定的是(填序號)     。
          a. A極增加的質量    b. 整套裝置減少的質量
          c. 電解后溶液的體積 d. 電解后溶液的pH（可由此計算出溶液中H+的物質的量濃度）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯考（2月）理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
          （1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
          H→　　　_____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　。
          （2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：___________________________________
          （3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子，步驟如下：
          A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
          B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH；
          C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請回答問題：
          （3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
          ②步驟c中加入的試劑是__________________。
          （4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產生紅棕色氣體。對這一奇特現象同學們進行了以下探究。
          ［查閱資料］：
          (SCN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
          ［提出假設］：
          ①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設是______與HNO3作用。
          ［實驗驗證］：
          ②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
          ③根據乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
          則反應中產生的氣體是：_______________________________
          ［實驗結論］：乙同學假設正確。
          ［實驗反思］：
          ④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。
           
          

			
          

			
          
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