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          Ⅰ、某課外研究小組取一定量的稀硝酸與過量的鐵粉充分反應(yīng)，對反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究。
          （1）溶液中不可能含有鐵離子，其原因是________________。
          （2）假設(shè)反應(yīng)后溶液溶質(zhì)是NH4NO3和Fe(NO3)2組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
          限選試劑：銅片、濃硫酸、濃NaOH溶液、KMnO4溶液、K3[Fe(CN)6]2溶液、紅色石蕊試紙、蒸餾水   
          

          Ⅱ、硼鎂泥制取七水硫酸鎂的流程如下
          

          （3）濾液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外還有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、________、______、過濾。  
          （4）濾液Ⅰ中還含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼鎂泥、②再加入NaClO溶液加熱煮沸，然后趁熱過濾。
          ①的主要目的是_____________。
          ②中NaClO溶液參與反應(yīng)的離子方程式為_________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）鐵離子會與過量的鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子
          （2）  
          （3）趁熱過濾；冷卻結(jié)晶
          （4）①調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中的Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去；
          ②Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組對甲酸進(jìn)行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學(xué)性質(zhì)．首先做了銀鏡反應(yīng)：
          （1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反應(yīng)的離子方程式為
          HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
          HCOOH+OH-→HCOO-+H2O
          ．
          （2）在（1）的溶液中加入銀氨溶液，加熱，產(chǎn)生了光亮銀鏡，該小組同學(xué)很成功的做了銀鏡反應(yīng)，他肯定沒有進(jìn)行的操作
          BCD
          BCD
          （寫字母）：
          A、用潔凈的試管
          B、向銀氨溶液中加入硝酸酸化
          C、用前幾天配制好的銀氨溶液
          D、在濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀
          然后，同學(xué)們對甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)進(jìn)行了研究，按下圖裝置進(jìn)行實驗：
          （3）寫出和CH3CH2-18OH進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
          HCOOH+CH3CH218OH
          濃H2SO4
          加熱
          HCO18OCH2CH3+H2O
          HCOOH+CH3CH218OH
          濃H2SO4
          加熱
          HCO18OCH2CH3+H2O
          ．
          （4）實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是
          吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
          吸收乙酸，溶解乙醇，降低甲酸乙酯溶解度，有利于分層
          ．從飽和碳酸鈉溶液中分離出酯需要用到的主要實驗儀器是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （5）一同學(xué)用裝有飽和氫氧化鈉的試管接收甲酸乙酯，幾乎沒有收集到產(chǎn)物，請給予合理的解釋
          甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
          甲酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生較徹底的水解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
          （1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．
          

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無


          試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          （2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除陰離子的干擾
          排除陰離子的干擾
          ．
          ②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
          Q2-Q1
          2
          Q2-Q1
          2
          kJ?mol-1．
          （2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
          1.8
          1.8
          ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．

          Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
          ；
          （2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
          ；
          Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
          （1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
          B
          B
          ；
          A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          （2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
          13
          13
          （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．精英家教網(wǎng)
          （1）實驗1  探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律．取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中．鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示．
          ①從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是
           
          ．（填代號）
          A．0-2min    B．2-4min    C．4-6min
          ②請計算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
          ③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
          A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變      B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量
          C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
          （2）實驗2 探究酸濃度對MnO2與H2O2反應(yīng)速率的影響
          已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間．
          

          


          
實驗編號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
          

          
10%H2O2的體積/mL
5.0
5.0
V1
V2
          

          
20%硫酸的體積/mL
0
0.5
1.0
V3
          

          
水的體積/mL
15
14.5
V4
13.5
          

          
所需時間t/s
t1
t2
t3
t4
          ①上表中V1=
           
          mL，V3=
           
          mL．
          ②有同學(xué)提出實驗I不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是
           
          ．
          ③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結(jié)論是
           
          ．
          

			
          

			
          
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