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        1. 【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O4eO2↑+4H

          B.a、c為陽離子交換膜,b為陰離子交換膜

          C.N室中:a%<b%

          D.理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室均產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生氣體較少的那一極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積約16.8L

          【答案】D

          【解析】

          AM室中石墨電極為陽極,電解時(shí)陽極上水失電子生成O2H,電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2+4H,故A正確;

          B.原料室中的BOH4-通過b膜進(jìn)入產(chǎn)品室,M室中氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室,原料室中的Na通過c膜進(jìn)入N室,則a、c為陽離子交換膜,b為陰離子交換膜,故B正確;

          C.電解時(shí)陰極上水得電子生成H2OH,原料室中的鈉離子通過c膜進(jìn)入N室,溶液中c(NaOH)增大,所以N室:a%<b%,故C正確;

          D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通入a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e=O2+4H2H2O+2e=H2+2OH,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體,故D錯(cuò)誤;

          故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料,失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下,發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化,產(chǎn)生大量有害氣體,其過程大體如下:

          下列說法不正確的是

          A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

          B. 上述反應(yīng)中①屬于消去反應(yīng),④屬于(脫氫)氧化反應(yīng)

          C. 火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、COC6H6

          D. 在火災(zāi)現(xiàn)場,可以用濕毛巾捂住口鼻,并彎下腰盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:① HNO2為弱酸,② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2,③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NONO2均氧化為NO3,MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):

          制備裝置1

          制備裝置2

          1)在制備裝置1中:

          ①如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_________;

          ②甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;

          D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

          2)在制備裝置2中:

          B裝置的作用是_______________________;

          ②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L1KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

          A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于107

          B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

          C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

          D. Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

          A.已知I2可溶于KI形成KI3,向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說明KI3溶液中存在平衡:I3I2I

          B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3)·c(OH)1032,要使c(Cr3)降至105 mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5

          C.已知:Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgCrO4)2.0×1012,將等體積的濃度為1×104 mol/LAgNO3溶液滴入到濃度均為1×104 mol/LKClK2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

          D.25℃時(shí),溶液中水電離出的c(H)和水電離出的c(OH)的乘積不一定等于1014

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

          已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在120℃以上發(fā)生分解。

          步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

          步驟2:向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,在8090℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾將剩余鋅粉與難溶性產(chǎn)物除去。

          步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

          (1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___________(填字母代號(hào));

          A.NaOH溶液 B.NaHSO3溶液 C.飽和NaCl溶液

          冷凝管中冷卻水從___________(填“a”或“b)口進(jìn)水。

          (2)A中多孔球泡的作用是_______________________________________________________。

          (3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有___________(填化學(xué)式)

          (4)寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

          (5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止_________。

          (6)為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.233 g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_____(保留三位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問題:

          (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

          (2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是___________

          (3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:

          ①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________。

          ②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:A→C→________→D→F,其中裝置C的作用是_____,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

          (4)K2S2O3具有強(qiáng)氧化性,可通過電解H2SO4K2SO4的混合溶液制得,其陽極反應(yīng)式為_____。稱取0.2500g產(chǎn)品于碘量瓶中,加100mL水溶解,再加入8.000g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液VmL,則樣品中K2S2O8的純度為______%(用含cV的代數(shù)式表示,已知:S2O82+2I=2SO42+I2;2S2O32+I2=S4O62+2I)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是:

          ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定沒有乙烷⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔(C2H2

          A. ②④ B. ②③⑥ C. ②⑥ D. ①③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈰及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以某玻璃廢料(主要成分為CeO2SiO2、Fe2O3、FeO等)為原料制備CeO2NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸鐵銨晶體),其流程如下(已知CeO2既不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液):

          回答下列問題:

          (1)浸取玻璃廢料選用的稀酸A”____________(填稀硫酸稀鹽酸)。

          (2)向?yàn)V渣1加入H2O2的目的是_________(用離子方程式表示)。為了提高溶解濾渣1”的速率,常釆用加熱措施,但溫度高于60℃時(shí)溶解速率減慢,其主要原因是____________。

          (3)為了不引入雜質(zhì),所選用固體1的化學(xué)式為_______________。

          (4)制備2mol CeO2需要NaClO的質(zhì)量為____________。

          (5)鋅鈰液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。

          ①放電時(shí)電池的總離子反應(yīng)方程式為____________________。

          ②充電時(shí),當(dāng)a極增重6.5g時(shí),有_________mol離子通過交換膜以平衡電荷。

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