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          （10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O   + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
          Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

          下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
          A．實驗的溫度:T2<T1
          B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （每空2分，共10分）（1）反應不易控制，易還原產(chǎn)生Cu  
          （2）+34.5                  （3）2Cu－2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O
          （4）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2↑ + 6H2O       （5）BC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
          2Cu（s）+
          1
          2
          O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
          2Cu（s）+O2（g）═CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
          則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
          C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
          C（s）+2CuO（s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ?mol-1
          ．
          （2）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

          請回答下列問題：
          （1）甲池為
          原電池
          原電池
          （填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
          ．
          （2）丙池中F電極為
          陰極
          陰極
           （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2H2SO4+2Cu+O2↑
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2H2SO4+2Cu+O2↑
          ．
          （3）當池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為
          560
          560
          mL（標準狀況）．
          （4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是
          A
          A
          （填選項字母）．
          A．Cu        B．CuO      C．Cu（OH）2      D．Cu2（OH）2CO3．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省高三第三次模擬考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          


          
 
          
  
  
          方法Ⅰ
          
            		
  
  
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅱ
          
            		
  
  
          電解法，反應為2Cu +
  H2O  Cu2O + H2↑。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅲ
          
            		
  
  
          用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          
            		
 
          

          


          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是               。
          


          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   
△H = -akJ·mol-1
          


          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      
△H = -bkJ·mol-1
          


          Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    
△H = -ckJ·mol-1
          


          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。
          


          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為            。
          


          


          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為          。
          


          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
          


           △H
>0
          


          水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.0492
          
            		
  
  
          0.0486
          
            		
  
  
          0.0482
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.0488
          
            		
  
  
          0.0484
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.094
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
 
          

          


          下列敘述正確的是         （填字母代號）。
          


          A．實驗的溫度:T2<T1
          


          B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  
          


          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山西省高三高考模擬（四）理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          


          
 
          
  
  
          方法Ⅰ
          
            		
  
  
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅱ
          
            		
  
  
          電解法，反應為2Cu
  + H2O  Cu2O + H2↑。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅲ
          
            		
  
  
          用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          
            		
 
          

          


          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是               
。
          


          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   
△H = -akJ·mol-1
          


                    
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol-1
          


                    
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol-1
          


          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)=
Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      
kJ·mol-1。
          


          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為             。
          


          


          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為           。
          


          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：  △H >0
          


          水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          序號
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.0492
          
            		
  
  
          0.0486
          
            		
  
  
          0.0482
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          0.050
          
            		
  
  
          0.0488
          
            		
  
  
          0.0484
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
  
  
          0.0480
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.094
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
  
  
          0.090
          
            		
 
          

          


          下列敘述正確的是         
（填字母代號）。
          


          A．實驗的溫度:T2<T1
          


          B．實驗①前20
min的平均反應速率 v(O2)=7×10-5 mol·L-1
min-1  
          


          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          


          
 
          
  
  
          方法Ⅰ
          
            		
  
  
          用炭粉在高溫條件下還原CuO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅱ
          
            		
  
  
          電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方法Ⅲ
          
            		
  
  
          用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
          
            		
 
          

          


          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是  
▲   。
          


          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   
△H = -169kJ·mol-1
          


                    
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =
-110.5kJ·mol-1
          


                    
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H
= -157kJ·mol-1
          


          則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = 
▲  kJ·mol-1。
          


          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為      ▲       。
          


          


          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為    
▲      。
          


          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗： △H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
          


          


          下列敘述正確的是     
▲     （填字母代號）。
          


          A．實驗的溫度:T2<T1
          


          B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1
min—1  
          


          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          


           
          

			
          

			
          
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