【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A.9g 13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)目為4.6NA
B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)小于0.1NA
C.7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.14g乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA
【答案】C
【解析】
Ａ.13CO2與N217O摩爾質(zhì)量相同，中子數(shù)也相同；
Ｂ.根據(jù)CO32-離子會發(fā)生水解進行分析；
Ｃ.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)量，進一步進行計算；
Ｄ.根據(jù)乙烯的電子式判斷存在的共用電子對數(shù)量，進一步進行計算。
A. 13CO2與N217O摩爾質(zhì)量均為45g/mol，中子數(shù)均為23，9g 13CO2與N217O的混合物為0.2mol，中子的物質(zhì)的量為
=4.6mol，中子數(shù)目為4.6NA，A項正確；
B. 1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含Na2CO30.1mol，但由于CO32-離子會發(fā)生水解，因而CO32-離子數(shù)小于0.1NA，B項正確；
C. 根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O可知，消耗1molCl2電子轉(zhuǎn)移1mol，7.1g Cl2是0.1mol，發(fā)生反應電子轉(zhuǎn)移0.1mol，那么反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；
D.乙烯的分子結構中存在6對共用電子，14g乙烯為0.5mol，含有的共用電子對的物質(zhì)的量為3mol，故含有的共用電子對數(shù)為3NA，D項正確；
答案選C。
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（裝置分析）
（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；
（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；
a 飽和NaHCO3溶液 b 飽和Na2CO3溶液 c 濃H2SO4 d NaOH溶液
（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是
步驟1中_____________，步驟2中_____________；
（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；
（實驗反思）
（5）有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應” 。其理由是____________；
（6）需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，______________；
（測定實驗）測定反應后⑤中固體CO32－的質(zhì)量分數(shù)
（7）將反應后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為bg，計算質(zhì)量分數(shù)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所給信息或標志,判斷下列說法錯誤的是()
A.在實驗室和生產(chǎn)生活中,安全都是避免傷害和事故的保障—用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣
B.
在運送硫酸的油罐車上貼有該標志
C.
看到有該標志的丟棄物,應遠離并報警
D.
貼有該標志的物品是可回收物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示)：
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高的理由是____________。
(3)A的簡單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價氧化物分子的空間構型是____。
(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯－3價)，則其化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型鋰-空氣電池其工作原理如圖所示。放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A.鋰電極為正極
B.外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C.多孔碳材料的O2失電子轉(zhuǎn)化為O2-
D.電池總反應為2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
回答下列問題(填字母)：
A．蒸餾法 B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法
(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用________。
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是________。
Ⅱ.閱讀下列材料，按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________(填字母)。
A．液溴和CCl4B．酒精和煤油
C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸餾水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：
①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。
②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端流出的是________，若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是_________________________。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？________，為什么？ ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。
(3)從該溶液中取出10 mL，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物既與硫酸反應，又與氫氧化鈉反應的是( )
①NaHCO3 ②NaHSO4 ③(NH4)2CO3 ④NaNO3 ⑤Al(OH)3
A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。
A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。
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