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        1. 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分.現(xiàn)請針對表中的A~I(xiàn)種元素,回答問題.
          主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
          2ABC
          3DEFGH
          4I
          (1)根據(jù)下列要求,用序號填寫:
          ①最不活潑的元素是______;②金屬性最強(qiáng)的元素是______;③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是______;
          ④第二周期元素中,最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素是______.
          (2)元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是______(用電離方程式表示).
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
          (4)寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式:______.
          【答案】分析:(1)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,金屬性最強(qiáng)的元素在左下角位置,氧化鋁和氫氧化鋁均具有兩性,元素最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和是8;
          (2)氨水能電離出氫氧根離子,顯堿性;
          (3)金屬鉀和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,二氧化硅是酸性氣體,能和堿反應(yīng)生成鹽和水;
          (4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸.
          解答:解:(1)①稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,圖中H是Ar,是稀有氣體元素故答案為:H;
           ②元素周期表中,同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,同主族從元素從下到上金屬性逐漸減弱,所以金屬性最強(qiáng)的元素在最左下角位置,即為K,故答案為:I;
           ③氧化鋁和氫氧化鋁均具有兩性,所以氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是Al,故答案為:E;
          ④元素最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值之和是8,最高正價等于最外層電子數(shù)等于族序數(shù),最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等,所以最外層電子數(shù)為4,是第ⅠⅤA族元素,
          故答案為:A;
          (2)氨水能電離出氫氧根離子,而顯堿性,故答案為:NH3?H2NH4++OH-
          (3)①金屬鉀和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣,即2K+2H2O=2KOH+H2↑,故答案為:2K+2H2O=2KOH+H2↑;
          ②二氧化硅是酸性氣體,能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
          (4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸是強(qiáng)酸,次氯酸是弱酸,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
          故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
          點(diǎn)評:本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識,是一道綜合題,難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下圖所示為元素周期表中的一部分.現(xiàn)請針對表中的A~I(xiàn)種元素,回答問題.
          主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
          2 A B C
          3 D E F G H
          4 I
          (1)根據(jù)下列要求,用序號填寫:
          ①最不活潑的元素是
          H
          H
          ;②金屬性最強(qiáng)的元素是
          I
          I
          ;③氧化物、氫氧化物均具有兩性的元素是
          E
          E
          ;
          ④第二周期元素中,最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的元素是
          A
          A

          (2)元素B對應(yīng)氫化物的水溶液呈堿性的原因是
          NH3?H2ONH4++OH-
          NH3?H2ONH4++OH-
          (用電離方程式表示).
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①元素I與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          2K+2H2O=2KOH+H2
          2K+2H2O=2KOH+H2
          ;②元素F的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

          (4)寫出元素G的單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的離子方程式:
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個好工具.下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
          (1)以下為元素周期表的一部分,寫出表中c、d的元素符號:c
          Al
          Al
                   d
          C
          C


          (2)用元素符號標(biāo)出硫在周期表中對應(yīng)的位置.
          (3)相同大小的a、b兩種元素的單質(zhì)分別投入熱坩堝中,反應(yīng)較劇烈的是
          K
          K
          (用化學(xué)式表示,下同).
          (4)寫出c的氧化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式:
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

          b元素的單質(zhì)與e的氫化物(分子中含三個原子核)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2K+2H2O═2KOH+H2
          2K+2H2O═2KOH+H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律.
          下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm).
          元素代號 A B C D E
          原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074
          主要化合價 +2 +3 +6,-2 -1 -2
          (1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分).
          (2)B元素處于周期表中
           
          周期
           
          族;
          (3)在元素周期表中
           
          的分界處,可以找到制半導(dǎo)體材料的元素;
          (4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
           
          (填化學(xué)式);
          (5)用電子式表示A、D形成化合物的過程
           

          (6)C、E形成化合物為
           
          (填化學(xué)式),含化學(xué)鍵類型為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列敘述不正確的是( 。
          A、從左到右,元素周期表中的第十五列為VA族B、某IIA族元素的原子序數(shù)為x,則與它同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)可能為x+25C、VIA族元素,隨原子半徑增大,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)D、53號元素位于周期表中第5周期VIIA族

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