Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下，則下列有關說法正確的是（　�。� 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11

A．物質的量濃度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，H₂CO₃中c（H⁺）大

B．Na₂CO₃溶液顯堿性，NaHCO₃溶液顯酸性

C．向NaHCO₃溶液中滴加HCN 溶液，發(fā)生反應NaHCO₃+HCN=NaCN+CO₂↑+H₂O

D．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

Answer 1

分析：A、利用酸的電離常數比較酸性的強弱，Ka越大酸性越強；
B、根據碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步電離也是部分電離，所以HCO₃^-能水解顯堿性；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN強；
D、酸的電離常數越大，酸的酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，酸根離子的水解程度越小，則相同物質的量濃度的鈉鹽溶液的pH越大．

解答：解：A、利用酸的電離常數比較酸性的強弱，Ka越大酸性越強，所以物質的量濃度相同的CH₃COOH溶液和H₂CO₃溶液中，CH₃COOH中c（H⁺）大，故A錯誤；
B、根據碳酸的K₁=4.3×10^-7，可知，碳酸第一步電離也是部分電離，所以HCO₃^-能水解顯堿性，所以NaHCO₃溶液顯堿性，故B錯誤；
C、已知H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7比HCN的Ka=4.9×10^-10大，所以碳酸酸性比HCN強，因此HCN不能與NaHCO₃反應生成CO₂和H₂O，故C錯誤；
D、根據電離平衡常數知，酸根離子的水解程度大小順序是：CO₃^2-＞CN^-＞＞CH₃COO^-，所以同濃度的鈉鹽溶液中pH的大小順序是：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離及溶液中離子濃度的關系，明確溶液中的溶質及酸性強弱的比較、電荷守恒是解答本題的關鍵．