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          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)
          B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NA
          C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O
          D.冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．溶液中溶質(zhì)和溶劑都含有氧原子，不要丟掉溶劑中的氧原子；
          B．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)P4分子含6個(gè)P﹣P鍵；
          C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，溶液中碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀；
          D．水分子間存在氫鍵。
          A． 100g98%的硫酸溶液中含H2SO4 98g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA， A錯(cuò)誤；
          B．白磷的分子式為P4，3.1g白磷晶體物質(zhì)的量為=0.025mol，P4分子是正四面體，1個(gè)P4分子含6個(gè)P﹣P鍵，分子中含有的P﹣P鍵數(shù)為0.025mol×6×NA=0.15NA，B錯(cuò)誤；
          C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；
          D．水分子間存在氫鍵，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合形成較大的締合分子，所以冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
          B. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離
          C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
          D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A..T℃時(shí)，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
          B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.00mL
          C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：N>Q
          D.M點(diǎn)所示溶液中c(Na+)=c(R-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
          （1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫(xiě)操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
          ②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
          ③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          ④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
          ⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
          （2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。
          從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。
          （3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積一定的密閉容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正<v逆
          B.增大NO的物質(zhì)的量，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          C.若狀態(tài)B、C、D時(shí)體系壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則pC=pD>pB
          D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。
          容器
          起始時(shí)
          T/℃
          n(HCl)/mol
          Z
          Ⅰ
          300
          0.25
          a
          Ⅱ
          300
          0.25
          b
          Ⅲ
          300
          0.25
          4
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. △H<0
          B. a<4<b
          C. 若容器Ⅲ反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)
          D. 300℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時(shí)H2 O2被還原
          C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          B.2v(H2)＝3v(NH3)
          C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂
          D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是____________
          (2)由題干及圖形可知，V1/V2=__________時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。
          (3)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________
          

			
          

			
          
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