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          【題目】實驗室用8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸制取氯氣，其反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
          (1)求生成氯氣的體積(標準狀況)______________
          (2)若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2.24L 12mol/L 
          【解析】
          (1)根據(jù)化學方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑計算氯氣的體積；
          (2)根據(jù)氯元素守恒計算原濃鹽酸的物質的量濃度。
          (1)根據(jù)實驗室制取氯氣的方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，生成氯氣的物質的量和消耗MnO2的物質的量相等，n(Cl2)=n(MnO2)= =0.1mol，所以生成氯氣的體積(標準狀況)0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
          (2)若向反應后的剩余溶液中加入足量AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀57.4g，氯化銀的物質的量是 ，根據(jù)氯元素守恒，原濃鹽酸中氯化氫的物質的量是0.4mol+0.1mol×2=0.6mol，原濃鹽酸的濃度是12mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料，工業(yè)上常利用烴A和甲苯為主要原料，按下列路線合成：
          已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g·L－1；
          ②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：
          請回答下列問題：
          (1)F的名稱是_______________；M中含有的官能團名稱是________________。
          (2)寫出B→C的化學方程式_______________________________________。
          (3)D→E的反應類型是___________________；K的結構簡式是______________________。
          (4)同時滿足下列條件的G的同分異構體有________________種(不考慮立體異構)。
          ①含有碳碳三鍵
          ②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
          其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為______________________。
          (5)以乙醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1-丁烯，寫出合成路線________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
          A.a為陰極
          B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
          C.電解一段時間后，裝置內H+數(shù)目增多
          D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應的焓變。下列說法正確的是
          A. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
          B. 反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
          C. △H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大
          D. △H > 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷()元素廣泛的存在于自然界，在周期表中的位置如表。
          完成下列填空：
          (1)砷元素最外層電子的排布式為______________。
          (2)砷化鎵()和氮化硼()晶體都具有空間網(wǎng)狀結構，硬度大。砷化鎵熔點為1230℃，的熔點為3000℃，從物質結構角度解釋兩者熔點存在差異的原因__________。
          (3)亞砷酸鹽()在堿性條件下與碘單質反應生成砷酸鹽()，完成反應的離子方程式： ____+I2+_____  ______。該反應是一個可逆反應，說明氧化還原反應的方向和______有關。
          (4)工業(yè)上將含有砷酸鹽()的廢水轉化為粗的工業(yè)流程如下：
          ①寫出還原過程中砷酸轉化為亞砷酸的化學方程式： ___________
          ②“沉砷”是將轉化為沉淀，主要反應有：
          i.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)+Q
          ii.5Ca2++OH—+3Ca5(AsO4)3OH-Q
          沉砷最佳溫度是85℃。用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是(　 　)
          A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完
          B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性
          C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧
          D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是
          A. 如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
          B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
          C. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D. 若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質較多，并進一步探究褐色硬塊的組成。
          （1）將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質Al雜質的可能性，實驗方法是________，證明不含單質鋁的現(xiàn)象是_____________。
          （2）該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3，Al2O3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸餾水。
          根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。_____________。
          實驗操作
          預期現(xiàn)象和結論
          步驟1：
          步驟2：
          步驟3：
          步驟4：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上應用兩礦法浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和方鉛礦(主要成分PbS、FeS2)，制備PbSO4和Mn3O4，轉化流程如下。
          已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反應： 。
          下列說法正確的是
          A.Ⅰ中可使用濃鹽酸代替稀鹽酸和NaCl的混合溶液
          B.Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2
          C.Ⅳ中試劑X可能作氧化劑
          D.Ⅴ中發(fā)生反應：Pb2++SO42－== PbSO4
          

			
          

			
          
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