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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          下列物質(zhì)名稱和主要成分的化學(xué)式一致的是　　　
          [　　]
          

          A．大理石、石灰石、白堊
          

          B．燒堿、純堿、火堿、NaOH
          

          C．熟石灰、消石灰、石灰水、石灰乳、
          

          D．蘇打、小蘇打、純堿
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

          （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
          

          


          
物質(zhì)
沸點/℃
在水中
在乙醚中
          

          
TiC14
136
強烈水解
易溶
          

          
SiCl4
58
強烈水解
易溶
          

          
FeCl3
303（升華）
水解
易溶
          從粗TiC14中精制TiC14的方法是
          B
          B
          （填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
          （2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ；陰極產(chǎn)物是
          鈉
          鈉
          ．
          （3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
          1
          1
          Ti+
          6
          6
          HF═
          1
          1
          Ti
          F
          2-
          6
          +
          2
          2
          H+
          H+
          +
          2
          2
          H2↑
          （4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．
          ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          ②在實驗室中，某同學(xué)欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          、
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．（填試劑名稱）
          ③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C
            △  
          .
           
          TiCl4+2CO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

          （1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
          25
          25
          mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          、量筒、燒杯、膠頭滴管．
          （2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是
          BC
          BC

          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時，有少量溶液濺出
          C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
          D．定容時，俯視刻度線
          E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出
          （Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
            △  
          .
           
          KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
          分液漏斗
          分液漏斗
          （填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填編號字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
          過濾
          過濾
          （填實驗操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
          HCl
          HCl
          （除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          AB間增加一個盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
          ；
          （3）實驗中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

          


          
實驗現(xiàn)象
原因
          

          
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
   氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
          

          
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

          氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
          （4）請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置，并注明試劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
           
          （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
           
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
           
          ．（按前后順序填）
          a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
          步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
          步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
          重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
          回答43-46小題：
          （3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
           
          ；主要操作步驟依次是：稱量、
           
          、轉(zhuǎn)移、
           
          、定容、搖勻．
          （4）加入鋅粉的目的是
           
          ．
          （5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
           
          ．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
           
          ．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
          （6）某同學(xué)將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）上述實驗所涉及的反應(yīng)中，有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）實驗室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫儀器名稱）．
          （3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進行過濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請指出其中的錯誤之處：
           
          ；
          ②過濾后，洗滌過濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學(xué)用圖2所示實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號填空）．
          ②下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
           
          ．（離子的濃度用符號[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
           
          （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
           
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
           
          ．（按前后順序填）
          a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
          步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
          （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
           
          ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
           
          、定容、搖勻．
          （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
           
          ．
          （5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
           
          ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          

			
          

			
          
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