【題目】下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.
和
不屬于同分異構(gòu)體
B.質(zhì)量相同的
和
完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量較少的是
C.連接四個不同基團的碳原子為“手性碳原子”，
含有兩個手性碳原子
D.標準狀況下
L溴乙烷所含化學(xué)鍵總數(shù)為
【答案】D
【解析】
A．苯分子中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，六個鍵是完全相同的，苯的鄰位二元取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體，所以
和
是同種物質(zhì)，故A正確；
B．
和
的最簡式分別為
、
，質(zhì)量相等的條件下，烴分子中氫元素的含量越多，消耗的氧氣就越多，所以消耗氧氣的量最少的是，故B正確；
C．
分子中，4個亞甲基上碳原子所連接的4個基團2個是一樣的H，有2個甲基上的碳原子所連的4個取代基3個是一樣的H，有2個次甲基上的碳原子所連的四個取代基不同，有2個手性碳原子，故C正確；
D．標況下，溴乙烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算溴乙烷的物質(zhì)的量，故D錯誤；
答案選D。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.將鐵放入氯化鐵溶液中：
B.向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
C.將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：
D.向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（2）若降低溫度，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率___。(填“加快”“減慢”或“不變”)。
（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率為__。
（5）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__(填字母代號)。
A．v(A)=2v(B)
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B
II.已知某可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗測定結(jié)果，描繪出了該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的__段；引起該變化過程的外界條件是__。
（2）根據(jù)實驗測定結(jié)果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向__(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)方向移動，K值__(填“增大”、“減小”、“不變”)；反應(yīng)計量數(shù)之間的關(guān)系：a＋b__c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點時欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO
B. 0.1 mol CuCO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2
D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【題目】已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，且
，下列說法正確的是
A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：
B.
與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：
C.
溶液中：
D.草酸使酸性
溶液褪色，離子方程式為：
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【題目】氫化阿托醛
是一種重要的化工原料，其合成路線如下：
（1）氫化阿托醛被催化氧化后的含氧官能團的名稱是____________．
（2）在合成路線上②③的反應(yīng)類型分別為②_____________③________________．
（3）反應(yīng)④發(fā)生的條件是_____________________．
（4）由
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________
（5）1mol氫化阿托醛最多可和____mol氫氣加成，1mol氫化阿托醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成________molAg．
（6）D與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質(zhì)量為178的酯類物質(zhì)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________．D有多種同分異構(gòu)體，能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有______種．
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【題目】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式____________________________
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________（填序號）。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是______________________________________（填化學(xué)方程式）。
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是________________________________。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_________________。
（4）以下收集NO氣體裝置，不合理的是____（填序號）。
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【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反應(yīng)后再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生的兩個化學(xué)反應(yīng)為①SO2＋2Fe3＋＋2H2O→
＋2Fe2＋＋W，②
＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A.還原性：Cr3＋＞SO2B.方程式②中，a=6，b=7
C.能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W為OH
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【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B.0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C.圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D.圖中pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
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