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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （16分）下圖是中學常見物質間的轉化關系。已知：
          a．A為淡黃色固體，B為導致“溫室效應”的主要物質；
          b．E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
          c．G在實驗室中常用于檢驗B的存在；
          d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當常呈黃色。
          回答下列問題：

          （1）A的電子式為            ；B分子屬于      分子（極性、非極性）；
          （2）反應①的化學方程式為                                           ，
          反應②的離子方程式為                                           ，
          （3）若參加反應的A的質量為39g，則消耗CO2的體積（標況下）為          L。
          （4）檢驗K中陽離子常用的方法是                                      。
          （5）L濃溶液的保存方法是                                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (16分，方程式每空3分，其他每空2分)
          （1）略，非極性鍵
          （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑  Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
          （3）5．6L；
          （4）在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+。
          （5）用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是
          A．科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程
          B．普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的
          C．“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測
          D．“現代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
          A．因為C的氫化物分子內含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
          B．過量F與22.4LC單質完全反應，轉移4mol電子
          C．因為E單質相對于分子質量小于溴單質相對分子質量，所以E單質的熔點比Br2要低
          D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

          請回答：
          （1）物質K的化學式為　　　　　　。
          （2）物質M的電子式為　　　　　　。
          （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
          A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
          （4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
          （5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
          （6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
          （7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分） A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個電子
          （1）請寫出四種元素的元素符號：A          B        C           D       
          （2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因                       
          （3）用電子式表示B2                   用電子式表示ADC        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某強酸性溶液X中含有Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據以上信息，回答下列問題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是________________________________________________________。
          （2）沉淀G的化學式為_____________。
          （3）寫出下列反應的離子方程式：
          ①中生成氣體A：_______________________________________。
          ②生成沉淀I：_______________________________________________。
          （4）假設測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質的量___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較中，正確的是：      （  ）
          A．離子半徑：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
          C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
          （2）寫出反應①的化學方程式___________                            _________；
          （3）寫出反應④的離子方程式_____________                            _______；
          （4）寫出反應③的電極方程式：
          陽極：_______________  _____      陰極：____________     __________
          （5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A～H有如圖所示的轉化關系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質，反應④、⑤均在溶液中進行，轉化中反應條件略去。

          試回答下列問題：
          （1）物質A的化學式為          ，電解時陰極反應式為          .
          （2）反應③的化學方程式為                 。
          （3）反應⑤的離子方程式為                。
          （4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學設計如圖所示的實驗步 驟，確定合金組成。

          ①能確定合金組成的數據組有   （填字母）。
           a．m、n    b．m、y    c．n、y
          ②若合金中Mg的物質的量分數為x，金屬總物質的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。
          

			
          

			
          
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