【題目】NO在催化劑表面催化分解反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示反應(yīng)中的過渡態(tài))。下列有關(guān)說法中正確的是
A.分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal mol-1
B.中間產(chǎn)物3中的鍵能大于中間產(chǎn)物4的，中間產(chǎn)物3更穩(wěn)定
C.歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，該歷程決定整個反應(yīng)的快慢
D.使用高效催化劑，降低NO的相對能量，從而影響反應(yīng)熱的大小
【答案】C
【解析】
A．由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NO(g)
N2(g)+O2(g)△H = -43.77 kcal mol-1，故A錯誤；
B．由圖像可知，中間產(chǎn)物3能量高于中間產(chǎn)物4的能量，為放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物3中的鍵能小于中間產(chǎn)物4的，能量越低越穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物4更穩(wěn)定，故B錯誤；
C．過渡態(tài)和反應(yīng)物的能量差(△E)稱為活化能，根據(jù)圖示計算可得，歷程中“5→TS4→6”的活化能最大，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)歷程中慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)的快慢，故C正確；
D．使用高效催化劑，可以改變反應(yīng)物的活化能，但不能影響反應(yīng)熱，反應(yīng)熱由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量決定，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是
A. 1 mol X最多能與3 mol NaOH反應(yīng)
B. X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳
C. 1 mol X和濃溴水反應(yīng)時，能消耗3 mol Br2
D. 1 mol X能最多能與5mol H2加成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（15分）含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是 操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是 。
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是 。
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、 和水，再通過過濾得產(chǎn)物。
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH水溶液、 。
（6）寫出同時滿足下列條件的苯酚的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。
①核磁共振氫譜只有一個峰
②分子中無碳碳雙鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾
D.裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0. 1 mol L-1的CaCl2 溶液中Ca2+的數(shù)目為0. lNA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況 下，11. 2 L CHCl3 所含的分子數(shù)目為0. 5 NA
C.2. 8 g 乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為 0. 6 NA
D.常溫下，1 molFe與足量濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。某同學(xué)以含銅廢料(主要成分是 CuO、MgO、MnO、SiO2及少量的雜質(zhì))為主要原料制備CuCl的主要流程如下：
已知：①CuCl難溶于水和乙醇 ，在潮濕的空氣中易被氧化；
②在水溶液中存在平衡 ：CuCl(白色)+2Cl-
[CuCl3]2-(色無溶液)。
③幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | 開始沉淀的 pH | 完全沉淀的 pH |
Mg(OH)2 | 8. 4 | 10. 8 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6. 7 |
Mn(OH)2 | 7. 8 | 8. 8 |
問答下列問題：
(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學(xué)式，下同)。
(2)“調(diào)pH”所用粉末狀試劑 X 是_____________；pH的調(diào)節(jié)范闈為____________。
(3)“反應(yīng)”發(fā)生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，表明已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________。
(4)向“濾液3” 加大量的水，過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌．并在低溫下干燥，其原因是___________。
(5)產(chǎn)品純度的測定，步驟如下：稱取mg試樣置于錐形瓶中，加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量，并加入 10 mL FeCl3溶液，搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)，再加入50 mL，水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________。
②樣品中 CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出表達(dá)式即可 , 用含(c、m、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“達(dá)菲”是瑞士羅氏公司研制的有效治療人類禽流感的藥物。達(dá)菲的主要合成原料是我國盛產(chǎn)的莽草酸。
下列說法不正確的是( )
A．莽草酸可溶于水
B．1 mol莽草酸最多可和4 molNaOH溶液反應(yīng)
C．從結(jié)構(gòu)上推測，達(dá)菲既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．從結(jié)構(gòu)上推測，以莽草酸為原料合成達(dá)菲須經(jīng)過酯化反應(yīng)等步驟
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據(jù)A～G元素在周期表中的位置，用化學(xué)式填寫空白。
（1）單質(zhì)中氧化性最強的是_______，還原性最強的是_____，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______。
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是_________，最穩(wěn)定的氫化物是__________。
（3）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、E、G四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列成序是________。
（4）D、E、F三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。
（5）A的氧化物常溫下呈____態(tài)，它和B的單質(zhì)反應(yīng)后所得溶液的pH____7。
（6）B2O2的電子式為______,其中化學(xué)鍵的類型有____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，X與W、M形成的化合物XW2、XM4均為重要的溶劑，25℃時，濃度均為0.1moL·L－1的上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH隨原子序數(shù)的變化如圖所示.
回答下列問題：
(1)M在元素周期表中的位置為___________________.
(2)W可與Z形成化合物Z2W2，寫出該物質(zhì)的電子式：___________________________.
(3)寫出一個能說明W與M非金屬性強弱的離子方程式：__________________________.
(4)Z的單質(zhì)可以與X的最高價氧化物反應(yīng)生成一種鹽和黑色固體單質(zhì)，若每轉(zhuǎn)移1mol電子，恢復(fù)至室溫時該反應(yīng)放出QkJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________.
(5)M的單質(zhì)為有毒氣體，且在工業(yè)上用途廣泛，常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣，漏氣時的現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________.
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