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          【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　　）
          A.H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
          B.Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
          C.K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
          D.Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．H+、CO32﹣反應生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤； 
          B．Mg2+和OH﹣生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯誤；
          C．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故C正確；
          D．Ba2+、SO42﹣反應生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
          （1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。
          （2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向 移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。
          （3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有
          Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
          （4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
          其中氧化劑是 （填化學式）。
          （5）加入飽和KOH溶液的目的是
          （6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是
          A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
          B. 30℃甲苯與濃硫酸濃硝酸混合，反應的主要產(chǎn)物為鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
          C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
          D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。 請回答下列問題：
          （1）已知拆開1molH－H 鍵，1molN－H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應合成NH3的熱化學方程式為 ______________________。
          （2）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
          時間／s
          20
          40
          60
          80
          100
          C(NO2)/(mol/L)
          0．12
          0．20
          0．26
          0．30
          0.30
          ①20 s內(nèi)，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
          ②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
          ③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為_____________。
          ④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO2，則達到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受人們關注。現(xiàn)以 H2、O2、熔融鹽 Z(Na2CO3)組成的燃料電池電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
          ①寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 _____________________________；
          ②在電解池中生成N2O5的電極反應式為 ____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質與功能對應的是（ ）
          A. 核糖核酸：細胞內(nèi)儲存遺傳信息 B. 淀粉：動物細胞內(nèi)的儲能物質
          C. 胰島素受體：向細胞內(nèi)傳遞信息 D. 植物蠟：植物細胞的儲能物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015課標Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
          （1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。
          （2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
          ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。
          ②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
          ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
          a．水 b．堿石灰 C．濃硫酸 d．飽和食鹽水
          （3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
          Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
          Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
          Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
          Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
          Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
          （I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫
          代硫酸鈉溶液。在此過程中：
          ①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。
          ②玻璃液封裝置的作用是  。
          ③V中加入的指示劑通常為  ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。
          ④測得混合氣中ClO2的質量為  g。
          （4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。
          a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸  d．硫酸亞鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
          反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
          回答下列問題： 
          （1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)； 
          ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
          （2）寫出反應1的化學方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。 
          （3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。 
          （4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關氧化還原反應實質的說法中正確的是 （ ）
          A．是否有原子的重新組合 B．是否有元素的化合價的變化
          C．是否有氧元素的參加 D．是否有元素原子的電子轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于生物大分子的是
          A. 脂肪 B. tRNA C. 過氧化氫酶 D. 質粒
          

			
          

			
          
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