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          下列說法中，正確的是
          A．酸性：鹽酸＞氫硫酸，則得電子能力：Cl＞S 
          B．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高 
          C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 
          D．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、非金屬性強(qiáng)弱與非金屬氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)系，而與最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)系，即高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，則得電子能力：Cl＞S，A不正確；B、第二周期的F沒有正價，O沒有最高價，所以選項(xiàng)B不正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。但元素原子的最外層電子數(shù)越多，其氫化物穩(wěn)定性不一定越強(qiáng)，C不正確；D、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此共價化合物中不可能含有離子鍵，但離子化合物中可能含有共價鍵，D正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應(yīng)用等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于d軌道的說法錯誤的是（  ）
          A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
          B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
          C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道
          D．d軌道有10種空間伸展方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2012年諾貝爾化學(xué)獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯(lián)受體，下列說法正確的是
          A．I元素的質(zhì)量數(shù)是131B．I元素的中子數(shù)是78
          C．I原子5p亞層有一個未成對電子D．I原子有53個能量不同的電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
          族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		a
          		 
          		b
          		 
          3
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          		g
          		h
          		 
          4
          		J
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		k
          		 
           
          （1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
          （1）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是        ；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                     。
          （1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
          （1）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
          A．單質(zhì)熔點(diǎn)：
          B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
          C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：
          D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小
          B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)
          C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。X為金屬元素，X的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，X與Y可形成化合物X2Y；Z單質(zhì)為共用一對電子對的雙原子分子。下列說法不正確的是(   )
          A．Y2—的還原性較Z—強(qiáng)
          B．Y的氫化物與X2Y所含化學(xué)鍵的類型相同
          C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同
          D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素
          的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是
          A．原子半徑的大小順序：rX> rY> rW> rQ 
          B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物 
          C．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì) 
          D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HnY＞HnW 
          B．同周期元素中W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 
          C．Y和X、Z和X組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同 
          D．原子半徑的大小順序： rW＞rZ＞rY＞rX 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW2+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是
          A．離子的還原性：Y2－> Z－
          B．原子半徑：r(W) > r(X)
          C．質(zhì)子數(shù)：c>a
          D．W和X兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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