【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是
A.
不能在同一溶液中大量共存
B.H2CO3電離平衡常數(shù)
C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（
）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將變大
D.pH =9時，溶液中存在關(guān)系
【答案】D
【解析】
A．碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，
、
、
不能在同一溶液中大量共存，故A正確；
B．由圖象可知當(dāng)pH=6時，pC(
)=pC(
)，結(jié)合
=
，故B正確；
C．人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（
）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的
最終將變大，故C正確；
D．pH =9時，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(
)，因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯誤；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2
SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。
(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。
(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為
)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。
①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。
②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。
③CO分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為___________。
(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：
則與K+等距離且最近的K+個數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑。下圖是在實(shí)驗室中制備KMnO4晶體的流程：
回答下列問題：
（1）操作②的目的是獲得K2MnO4，同時還產(chǎn)生了KCl和H2O，試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗實(shí)際應(yīng)選擇____(填序號)。
a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝
（2）操作④是使K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
若溶液堿性過強(qiáng)，則MnO4—又會轉(zhuǎn)化為MnO42—，該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，因此需要通入某種氣體調(diào)pH＝10～11，在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是______________。
（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是________。
圖1 
圖2 
（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)式為_____，溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙５綦娊鈺r間過長，溶液顏色又會轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗室制備硝基苯的實(shí)驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是
A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入
C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語，應(yīng)用正確的是 （ ）
A.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是：
B.乙炔的電子式是：
C.乙醚分子的球棍模型是：
D.甲酸中存在一CHO和—COOH兩種官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是
A. 甲為正極，丙為陰極
B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－
C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)
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