【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ； C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ； S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
【答案】C
【解析】
①兩個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，△H＜0，斷開氧氣分子中的化學(xué)鍵需要吸熱，前者放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤；
②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者S為固態(tài)，固體轉(zhuǎn)化為氣體，需要吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；
③都是放熱反應(yīng)，前者反應(yīng)物系數(shù)較小，則前者放出熱量較少，則△H5＞△H6，故③正確；
④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確；
根據(jù)分析可知，反應(yīng)的△H前者大于后者的是②③④，故選C。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體②液態(tài)HCl③CO2 ④汞⑤CaCO3固體⑥稀硫酸⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水，其中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）___________；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導(dǎo)電的有__________。
（2）已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br。在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，則最先被氧化的離子是_____，I、Br、Fe2+還原性由強到弱的順序為：___________。
（3）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學(xué)方程式解釋：_________________________________________________
（4） 0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量之比___________，所含分子數(shù)之比______________，所含原子數(shù)之比____________。
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫及其反應(yīng)類型都正確的是（ ）
A. 
取代反應(yīng)
B. 2CH3CHO+O2
2CH3COOH 氧化反應(yīng)
C. CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)
D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 酯化反應(yīng)
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【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q＞0)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是( )
A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
B. 0-2s內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL1s1
C. 化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶4
D. 12s內(nèi)，反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量
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【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
請回答：
(1)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：_____________。
(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)＝_____。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。
①小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案_______。
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【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。
（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__。
②干燥管中盛放的試劑為_。
③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。
（3）為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，設(shè)計如下實驗步驟，完成下列表格。
步驟 | 實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式 |
①取5mL儀器a中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng) | NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后，實驗現(xiàn)象為__ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現(xiàn)象為_ |
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）
A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5
B.達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%
D.當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1
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