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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是
          編號
          		化學反應
          		離子方程式
          		評價
          ①
          		硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液
          		Ba2＋＋SO=BaSO4↓
          		正確
          ②
          		氧化鋁與NaOH溶液反應
          		2Al3＋＋3O2－＋2OH－=
          2AlO＋H2O
          		錯誤，Al2O3不應寫成離子形式
          ③
          		鐵和稀硝酸反應
          		Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
          		正確
          ④
          		等物質的量的FeBr2和Cl2反應
          		2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+
          4Cl-
          		錯誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符
          A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          ①正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
          ③硝酸為氧化性酸，NO3－得電子：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2＋3H2O（氧化產物也可能為Fe2＋）
          ④所寫方程式正確，遵循了電子得失守恒、電荷守恒及原子守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式表示正確的是（   ）
          A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
          B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
          C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O 
          D．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式表達不正確的是（   ）
          A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2Br－
          B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
          C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
          D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2↑ +4H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：
          （1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：                        。
          （2）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_________________          ___。
          （3）檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用             （填化學式），現象是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中，正確的是(      )   
          A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應完全
          2Ba2++ 4OH—+ Al3+ + 2SO2BaSO4↓+AlO+2H2O
          B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液
          Mg2++2HCO+4OH—Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
          C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O2HCO
          D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO3Fe3++2NO↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式不正確的是
          A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
          B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
          C．燒堿溶液中加入鋁片：Al + OH- + H2O ＝ AlO2- + H2↑ 
          D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中正確的是
          A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-="=" BaSO4↓+H2O
          B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          C．將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 
          D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確是（  ）
          A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O 
          B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：
          C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：
          D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式中不正確的是
          A．硫化鈉溶于水中 S2-+2H20H2S+20H—
          B．實驗室制取氯氣 Mn02+4H++2Cl— Mn2++C12↑+2H20
          C．銅與稀硝酸反應 3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20
          D．Ca(0H)2溶液中加入等物質的量的NaHC03 Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓ +2H20+C032—
          

			
          

			
          
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