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          在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4克硫酸亞鐵，當(dāng)加入50ml 0.5mol·L－1 KNO3溶液后，其中的Fe2+全面轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
          

          ________FeSO4＋________KNO3＋________H2SO4＝________K2SO4＋________Fe2(SO4)3＋________NxOy＋________H2O
          

          (1)推算出X＝________Y＝________
          

          (2)配平該化學(xué)方程式，系數(shù)填在橫線內(nèi)．
          

          (3)反應(yīng)中氧化劑為________
          

          (4)簡述稀硫酸在反應(yīng)中的作用________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　(1)X＝1,Y＝1
          

          　　(2)6,2,4,1,3,2,4
          

          　　(3)KNO3
          

          　　(4)提供氫離子(或作酸性介質(zhì))，使KNO3顯強(qiáng)氧化性

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
          （1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
          38.4
          38.4
          g NaOH固體．
          （2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          （3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
          陽極
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
          2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

          陰極
          6H++6e-→3H2↑
          6H++6e-→3H2↑

          （4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對金屬表面進(jìn)行處理，形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
          Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學(xué)方程式表示：
          ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
          ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
          ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
          則反應(yīng)②中的氧化劑是
          NaNO2
          NaNO2
          （填化學(xué)式）．
          Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
          96
          96
          g NaOH固體．
          （2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
          ．
          （3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：陽極：
          2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
          2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
          ；陰極：
          6H++6e-→3H2↑
          6H++6e-→3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
          ①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
          ②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
          （2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          ① 稱取0.270 g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6 mL。
          ② 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+ 完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化學(xué)方程式如下：
          5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4 ＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
           (1) 寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
          (2) 計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
           (3) 計(jì)算樣品中CaO2·x H2O的x值。
           
          

			
          

			
          
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