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        1. 由CO2、CH4和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、CH4和CO的體積比可能為

          A.11:4:7B.8:6:14C.3:4:29D.6:16:5

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2011?龍巖模擬)甲、乙、丙、丁均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),且甲、乙、丙均含有同一種元素.一定條件下四種物質(zhì)之間有如圖甲所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答問(wèn)題:

          (1)若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種,則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質(zhì).變質(zhì)過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

          (2)已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質(zhì),且由甲、丁和NaOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池放電時(shí)甲與丁作用轉(zhuǎn)化為乙(同時(shí)生成一種對(duì)生命活動(dòng)有重要意義的物質(zhì)),負(fù)極反應(yīng)式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-

          (3)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的反應(yīng)既可以是非氧化還原反應(yīng),也可以是氧化還原反應(yīng).
          ①若丁為鹽酸且反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          (填“大”或“小”).
          ②若丁為單質(zhì),下列關(guān)于物質(zhì)乙、丙所含的同一元素的價(jià)態(tài)的推斷,正確的是
          d
          d

          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無(wú)法確定
          (4)高溫下,利用天然氣生產(chǎn)合成氣的過(guò)程涉及上述圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成的H2未標(biāo)出),且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為:CH4+H2O-CO+H2(未配平,條件略).
          ①當(dāng)1mol甲與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙時(shí)吸收206.1kJ的熱量,1mol乙與丁反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙時(shí)放出41.2kJ的熱量.則甲與丁直接轉(zhuǎn)化為乙的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
          CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
          (丁均為氣態(tài)).
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中,甲將轉(zhuǎn)化為乙,且反應(yīng)過(guò)程中甲濃度變化情況如圖所示.試推測(cè):反應(yīng)10min時(shí),改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度


          ③t℃時(shí),乙轉(zhuǎn)化為丙反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質(zhì)的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol.此時(shí)反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          (填代號(hào)).
          a.v(正)>v(逆)    b.v(正)<v(逆)    c.v(正)=v(逆)  D.無(wú)法判斷.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?寶雞模擬)A、B、C、D、E分別屬于周期表中前20號(hào)元素,其原子序數(shù)依次遞增,并且其中只有一種金屬元素.A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的;B和C 都只有兩個(gè)電子層,B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍;C 中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍; D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和;E 核外各層電子數(shù)兩兩相等.
          請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
          (1)畫(huà)出E 的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ,寫(xiě)出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式

          (2)由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵構(gòu)成的非極性分子是
          CH4、CO2、CS2
          CH4、CO2、CS2
          .  (只要求寫(xiě)出兩種,用化學(xué)式表示)
          (3)由C 與E 形成的化合物高溫時(shí)與B反應(yīng)生成兩種化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CaO+3C
           高溫 
          .
           
          CaC2+CO↑
          CaO+3C
           高溫 
          .
           
          CaC2+CO↑

          (4)寫(xiě)出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式:
          Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4
          Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4

          (5)上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
          CO、SO2、H2S等
          CO、SO2、H2S等
           (至少寫(xiě)出兩種).某一種可污染空氣的化合物與強(qiáng)氧化劑單質(zhì)常溫下反應(yīng)生成兩種化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          H2S+O3=SO2+H2O
          H2S+O3=SO2+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?合肥三模)合成氣(CO+H2)是一種重要的化工原料,在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途.  可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料--甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物質(zhì).其工藝流程如下:
          (1)寫(xiě)出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式
          2CO+4H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+H2O
          2CO+4H2
           一定條件 
          .
           
          CH3OCH3+H2O


          (2)尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),請(qǐng)寫(xiě)出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          c(CO)?c3(H2)
          c(H2O)?c(CH4)
          K=
          c(CO)?c3(H2)
          c(H2O)?c(CH4)

          (3)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
          反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
          反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3(g)+H2O(g)△H2
          ①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
          溫度 250 300 350
          K 2.041 0.270 0.012
          由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
          0(填“>”、“=”、“<”).
          ②已和:CH3OH(g)+
          1
          2
          O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H3=-192.9kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g)△H4=-241.8kJ?mol-1
          則△H2=
          -48.9kJ?mol-1
          -48.9kJ?mol-1

          (4)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,鉑為電極構(gòu)成燃料電池.寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
          CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (物質(zhì)結(jié)構(gòu))下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:

          (1)G元素基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ,其氣態(tài)氫化物易液化,其原因是
          氨分子之間有氫鍵
          氨分子之間有氫鍵

          (2)XR2中,X原子的軌道雜化類型為
          sp3
          sp3
          ,化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低,其原因是
          CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體
          CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體

          (3)E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N>O>C
          N>O>C
          (用元素符號(hào)填空).
          (4)由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組,請(qǐng)寫(xiě)出其中兩組的化學(xué)式
          CH4和NH4+、NH3和H3O+
          CH4和NH4+、NH3和H3O+

          (5)單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積,在1183K以上時(shí)為面心立方堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
          1:2
          1:2
          .Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些,其原因可能是
          Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
          Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示.精英家教網(wǎng)
          (1)在O?30小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ;反應(yīng)開(kāi)始后的15小時(shí)內(nèi),在第
           
          種催化劑的作用下,收集的CH4最多.
          (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ.mol-1.將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為O.10mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
           (計(jì)算結(jié)果取整數(shù)).
          (3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來(lái)合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
           

          (4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),△H<0合成甲醇,在230℃?270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO),分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2.
          ①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
           
           (填字母);
          ②230℃時(shí),工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是
           
           (填字母).
          A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
          (5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           

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