現(xiàn)有25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩
爾體積為24.5L/mol）則：
①該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。
②該氣體的質(zhì)量為_(kāi)____________g。
③該氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。④取出20.0 mL該溶液，配成濃度為2.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_________ ml。
(8分)① 4NA ② 73 ③ 12mol/L ④ 120
解析試題分析：①根據(jù)n＝
可知，該溫度下49L氯化氫的物質(zhì)的量＝
＝2mol。則氯化氫中氫原子和氯原子的物質(zhì)的量分別是2mol和2mol，共計(jì)是4mol。因此其原子個(gè)數(shù)4NA。
②氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以氯化氫的質(zhì)量＝36.5g/mol×2mol＝73g。
③127ml水的質(zhì)量是127g，所以溶液的質(zhì)量＝73g＋127g＝200g。又因?yàn)槿芤旱拿芏仁?.00g/ml，所以溶液的體積＝200g÷1.20g/ml＝
ml＝
L，則溶液的濃度c＝2mol÷L＝12mol/L。
④根據(jù)在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變可知，稀釋后的溶液體積＝
＝0.12L＝120ml。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度以及氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計(jì))。
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）在溶液B的配制過(guò)程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號(hào))。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時(shí)液面不慎超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達(dá)刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為 ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個(gè)。
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ，分子個(gè)數(shù)之比為 ，原子個(gè)數(shù)之比 ，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________（不定項(xiàng)選擇）
| A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 |
| C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
| D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個(gè)電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個(gè)分子中均含有5個(gè)原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號(hào)依次為_(kāi)______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_(kāi)_______；配制過(guò)程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水能溶解700體積氨氣，得到密度為0.9g/mL的氨水，計(jì)算此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
Na、Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
(1)一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為_(kāi)_____。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號(hào)）。
a.溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu b.溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu d.溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化）c(H+)＝0.5mol/L、c(Cu2+)＝0.3mol/L、c(Al3+)＝0.2mol/L、c(NO3－)＝2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為_(kāi)_____。
(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x＜1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na＋＋FeS＋2e－＝Na2S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為_(kāi)____；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為_(kāi)_____。圖中裝置A、C的pH變化為：A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫(xiě)序號(hào)）： 。
①計(jì)算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計(jì)算(要求寫(xiě)過(guò)程)：
（1）10.8g固體中，金屬鈉的質(zhì)量是多少克?
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？
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